Question

一密封体系中发生下列反应：N₂ +3H₂  2NH₃ +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是______．

（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化？

                    、                、                    

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．

A．t₀～t₁     B．t₂～t₃    C．t₃～t₄     D．t₅～t₆

Answer 1

本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题．处于平衡状态时，正逆反应速率必定相等，从图（1）可看出t₀～t₁、t₂～t₄、t₅～t₆时间段时反应处于平衡状态．

t₁时刻，条件变化使V_正、V_逆都加快，且V_逆＞V_正，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”．t₃时刻，V_正、V_逆都同幅度加快，应是“加了催化剂”．t₄时刻时，V_正、V_逆都减慢，且V_正＜V_逆，平衡逆移，所以是由“降低压强”引起的．

由于t₁～t₂时间段和t₄～t₅时中，平衡都向逆反应方向移动，氨百分含量都减小，所以应是t₀～t₁时间段中氨百分含量最高。