下列各项与反应热的大小无关的是                                 

  A．反应物的状态          B．生成物的状态

  C．反应物的多少          D．表示反应热的单位

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ;ΔH= ―571.6 KJ/mol, 则2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g) ;ΔH的说法中正确的是

A．该反应ΔH 大于0                       B．ΔH= ―571.6 KJ/mol  

C．该反应可表示36g液态水分解的热效应     D．该反应中化学计量数表示分子个数

下列变化属于吸热反应的是    ①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释    ④氯酸钾分解  ⑤生石灰跟水反应                             

A．②④       B．①④          C．②③        D．①④⑤

已知：C(石墨)→C(金刚石)  ΔH＞0，则可以判断                          

A．金刚石比石墨稳定                   B．一样稳定

C．石墨比金刚石稳定                   D．无法判断

下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是         

  A．氢气在氧气中燃烧         B．铁丝在氧气中燃烧

  C．石灰石烧制石灰           D．在生石灰中加水

下列说法正确的是                                            

A．吸热反应不加热就不会发生      

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．放热的反应在常温下一定很容易发生

CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂，有关化学键的键能如下：

试计算该反应的反应热。

已知下列反应的热化学方程式为：

(1) C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        △H₁= -393.5kJ/mol

(2) CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₂= -870.3kJ/mol

(3) H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)     △H₃= -285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：

H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ  即H－I键的键能为297KJ?mol^－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：KJ?mol^－1）

阅读上述信息，回答下列问题：

(1)根据表中数据判断CCl₄的稳定性          （填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。

(2)结合表中数据和热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)  ΔH= ―QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为               。

(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。

(4)有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。

                                                                  。