Question

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：

H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ  即H－I键的键能为297KJ?mol^－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：KJ?mol^－1）

	键能		键能		键能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464

阅读上述信息，回答下列问题：

(1)根据表中数据判断CCl₄的稳定性          （填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。

(2)结合表中数据和热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)  ΔH= ―QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为               。

(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。

(4)有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。

                                                                  。

Answer 1

（1）小于           218~330 KJ?mol^－1     

（2）185          （3）RI> RBr > RCl > RF

（4）不赞同，H₂O的熔沸点高于H₂S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。（2分）