乙烯分子中含有4个C―H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是

  A  每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

  B  每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp²杂化轨道

  C  每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp³杂化轨道

  D  每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

下列对sp³ 、sp² 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是

   A sp杂化轨道的夹角最大

   B sp²杂化轨道的夹角最大

   C sp³杂化轨道的夹角最大

   D sp³ 、sp² 、sp杂化轨道的夹角相等

用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是

A、C原子的四个杂化轨道的能量一样

B、C原子的sp³杂化轨道之间夹角一样

C、C原子的4个价电子分别占据4个sp³杂化轨道

D、C原子有1个sp³杂化轨道由孤对电子占据

下列分子中心原子是sp²杂化的是

  A  PBr₃  B  CH₄  C  BF₃  D  H₂O

用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl₂          ；SCl₂          ；SO₃^2-          ；SF₆            

为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型――价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是                            ；另一类是                     。BF₃和NF₃都是四个原子的分子，BF₃的中心原子是        ，NF₃的中心原子是          ；BF₃分子的立体构型是平面三角形，而NF₃分子的立体构型是三角锥形的原因是                            

                                                。

(08浙江金丽衢十二校联考)有X、Y、Z三种元素，已知：①X^2-、Y^―均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是                     。

（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是             ，

     此液体具有的性质是                  （填写序号字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为              。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×10个电子转移时，该反应的化学方程式是                                   。

下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是      

A、XeO₄  B、BeCl₂  C、CH₄    D、PCl₃

下列分子中，各原子均处于同一平面上的是           

A、NH₃   B、CCl₄  C、H₂O  D、CH₂O

下列分子中，各原子均处于同一平面上的是           

A、NH₃   B、CCl₄  C、H₂O  D、CH₂O