题目内容
为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型――价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是
。
| A、价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构 | B、杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的 | C、金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学 | D、规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力 |
分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤对电子)由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对于ABm形分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子中的价电子对数(n)可以通过下式确定：
| 分子构型 | AB2 | AB3 | AB2 | AB3 | AB4 |
| 价电子对数 | 2 | 3 | 4 | 4 | 4 |
| 几何构型 | 直线形 | 平面形 | 角形 | 三角锥形 | 四面体形 |
说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；
②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。
(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43－ ；CS2 ；AlBr3(共价分子) 。
(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：
平面形分子 ，三角锥形分子 ，四面体形分子 。