(08上海闽行区模拟) （12分）Ag/α-Al2O3在石油化工生产中作为重要的催化剂，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是催化剂载体且不溶于硝酸，工业生产使用后的催化剂中往往含有少量铁及铁的氧化物。若在实验室里对该催化剂进行回收得到α-Al2O3和AgNO3晶体，其流程如下图所示。其中的实验操作（Ⅴ）的转化反应为：6AgCl + Fe2O3 → 3Ag2O + 2FeCl3
阅读下述流程，完成下列填空：
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（1）Ag/α-Al2O3加酸溶解时若选用如右图装置，为使实验正常进行，需要对实验装置改进的是 。
（2）在实验操作（II）中，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤时，将会出现的问题是
。
（3）实验操作（Ⅳ）所需的玻璃仪器为 。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液中获得AgNO3晶体需要进行的操作依次为
（选择并排序）。
a.蒸馏 b.蒸发浓缩 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶
（5）已知：NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
将实验操作（Ⅰ）中生成的NO、NO2混合气体通过实验操作（Ⅷ）中的NaOH溶液吸收，当它们的关系满足下列哪些关系时，混合气体能被完全吸收 （选填编号）。
a.V（NO2）>V（NO） b.V（NO2）< V（NO） c.V（NO2）= V（NO）
（6）已知催化剂（忽略杂质）中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。
(08上海闽行区模拟) (B)(12分)（1）某同学用托盘天平称量8.0gNaOH固体，则需先称量一个烧杯的质量，用“↓”表示在托盘天平上放上砝码，用“↑”表示在托盘天平上取下砝码，称量过程如右图所示，此时天平平衡，则烧杯的质量为_________g；在右盘再放________g砝码，将游码移至______g位置，然后向烧杯中加入NaOH固体，直至天平平衡。
固体W3克
(08上海闽行区模拟) (A)（12分）实验室用图甲所示的装置制取CO2气体，可以达到随开随用，随关随停的效果：（08上海12校第二次联考）某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析：
（1） 学生对相关装置进行分析和比较发现这些装置既有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表：
（2）根据高三拓展教材中一氧化碳还原氧化铁的实验要求，在上述实验的基础上学生设计了相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳的制备是利用
请根据以下各图进行选择形成一套相对较为合理的实验装置图（某些装置可重复使用）
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（3）回答以下问题：
①合理实验装置的连接顺序是（写小写字母） 。
②在反应时强调先产生一氧化碳气体，一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是
（ ）
A．因为一般反应从左到右进行
B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体
D．此反应加热时间长有利于产生CO
③请说出你所选择的第一个石灰水洗气瓶的作用是 。
④在观察到硬质玻璃管中由 色完全变为 时停止加热，然后继续 ，原因是防止铁被氧化。
⑤硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
⑥该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集到起来，收集的气体前后有几瓶，若分别先后编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体 ，前后编号的集体瓶中气体 ，原因是 。
（08上海12校第二次联考）（A）课外活动中做乙醛被空气氧化生成乙酸的实验，
有同学设计了下图实验装置进行，在B试管中加入
10ml 40%的乙醛水溶液、5g醋酸锰晶体和沸石的混
合物，在烧杯中加50ml的硅油，在C试管中加入
10ml蒸馏水。
已知相关物质的沸点如下表：
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 硅油 | 水 | 植物油 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 180℃以上 | 100℃ | 175℃ |
当温度计的读数为60℃―80℃时在A处鼓入空气10―15次，
继续加热，最终在试管C中得到的水溶液为乙酸溶液。请回答下列问题：
（1）写出上述方法制取乙酸的化学方程式 。
（2）在烧杯中放硅油的原因是 ，
为了保证实验的成功，在烧杯中也可以用 代替硅油。在鼓入空气前后 的温度计水银球的位置是：鼓入前 鼓入后： ，最后温度应控制在 。
（3）对C试管中收集到的水溶液检验的常见方法是：
① 。
② 。
③ 。
(08上海重点中学第二次联考)某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：
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请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、
②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤ 。
（2）趁热过滤的目的是 。
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 。
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式
________________________________________________ 。
（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
①该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）。
mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
(08上海模拟)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。