(08松江区第一期末 )最近医学界通过用具有放射性的¹⁴C试验，发现C₈₀的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）的传播。有关¹⁴C试验的叙述中正确的是

A．与C₈₀中普通碳原子的化学性质不同         B．与¹²C互为同位素

C．与¹²C中的中子数相同                              D．与C₈₀互为同素异形体

(13分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通人空气的目的是                                               。

  A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是          (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

  N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；AH=一92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高温度  B．使用催化剂  C．增大压强  D．循环利用和不断补充氮气 

E．及时移出氨

(4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡

  时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为       

(17分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

A     B      C          D      E         F

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为                                        。

(2)装置A的烧瓶中可装试剂                                                。

(3)B装置的名称是                     ；E装置的作用                       。

(4)通人C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                             。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                                   。

当有n mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，．贝mJN伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)                          

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?

                                                                          。

(12分)物质A、B、C、D等的转化关系如图所示。已知A是由两种元素组成的化合物，B是常见的气态单质，J是常见的金属单质，反应①是工业上制取K的第一步反应，反应②为化合反应。

依据上述信息，回答下列的问题：

(1)J在元素周期表中的位置是                         。

(2)F的水溶液显             (填“酸”、“碱”或“中”)性，用相关的离子方程式表示                。

(3)反应①的化学方程式为                              。工业上反应①在      (填工业设备名称)中进行。

(4)反应②的离子方程式为                                  。

(6分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^一、H⁺、OH^一。根据题意回答下列问题：

  (1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液与0．1mol／L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能       7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

  (2)若溶液M的pH>7，则c(Na⁺)        c(A^一)(填“>”、“<”或“=”)．

  (3)常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反应而得，则下列说法中正确的是        (填字母)．

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H⁺)+c(OH^一)=2×10^－7mol/L

    B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

    C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂

    D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

(08嘉定区期末)X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（    ）

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

(12分)下表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素的单质中熔点最高的可能是         (填元素符号)；写出a的氯化物的电子式            ；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为             

(填离子符号)。

(2)在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为     ；该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式                                       。

(3)在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是              (填物质名称)。

可用右侧示意图表示的是

将5．4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

   A．HNO₃溶液    B．Ba(OH)₂溶液    C．H₂SO₄溶液        D．HCl溶液

下列有关化学实验基本操作的叙述，正确的是

   A为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS₂后倒人垃圾箱

   B．除去淀粉溶液中混有的Na₂SO₄可以用渗析的方法

   C．用玻璃棒蘸取待测液后，点在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较测得该溶液的pH

   D．酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视滴定管内液面的变化