题目内容
(12分)下表是元素周期表的一部分。
| I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA |
一 |
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| |||||
二 | a |
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| b | d |
| e |
三 |
| f | g |
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| h
| J |
(1)表中元素的单质中熔点最高的可能是 (填元素符号)；写出a的氯化物的电子式 ；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为
(填离子符号)。
(2)在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为 ；该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式 。
(3)在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是 (填物质名称)。
(1)C、
、S2一>F一>Mg2+
(2)分子 NCl3+3H20＝NH3+3HClO
(3)铝镁合金
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案【化学-选修物质结构与性质】（共12分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| A |
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| B | C |
| D | E | F | G | H | I | |||||||||
| J | K |
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| M | N |
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| Fe |
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试依据信息回答下列问题：
（1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式) 。
（2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 ______。
（4）根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。
【化学-选修物质结构与性质】（共12分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| A | | | |||||||||||||||
| B | C | | D | E | F | G | H | I | |||||||||
| J | K | | | | M | N | | ||||||||||
| | | | | | | | Fe | | | | | | | | | | |
（1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式) 。
（2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 ______。
（4）根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。
为某有机物的球棍模型（其中
代表氢原子代表
碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝ 。（相对原子质量C-12、H-l) 【化学-选修物质结构与性质】（共12分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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A |
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B |
C |
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D |
E |
F |
G |
H |
I |
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J |
K |
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M |
N |
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Fe |
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试依据信息回答下列问题：
（1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式) 。
（2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 ______。
（4）根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。
【化学-选修物质结构与性质】（共12分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| A | |||||||||||||||||
| B | C | D | E | F | G | H | I | ||||||||||
| J | K | M | N | ||||||||||||||
| Fe | |||||||||||||||||
试依据信息回答下列问题：
（1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式) 。
（2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 ______。
（4）根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。