（9分）A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：

    回答下列问题：

（1）B的最简氢化物的分子构型是：                   。

（2）M、X、Z三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号和“>”表示）                                。

（3）已知M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM₂，试写出该反应的化学方程式：

                                                         。

（4）写出B的最简氢化物与Z的氢化物反应后生成物的电子式                     。  

（5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用“>”、“ <”或“=”表示）；         ，并说明理由                                                        。

（6）A元素形成的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mole^-。已知在25℃，101kPa时1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ，请写出该反应的热化学方程式：                                     。

（8分）请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：

（1）升高温度时，水的pH将           。

（2）用水稀释0.1mol/L氨水时，c(OH-)/c(NH₃•H₂O)的比值将          。

（3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m     n。

（4）将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，则 c(HCO₃^-)     c(CO₃^2-)。

 (08上海建平中学期末) 下列物质固态时，必定是分子晶体的是 (     )

A．酸性氧化物    B．非金属单质     C．碱性氧化物    D．含氧酸

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO₄^2-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺离子的浓度最接近于                             

    A．0.125mol•L^-1    B．0.225mol•L^-1    C．0.250mol•L^-1    D．0.450mol•L^-1

某固体燃料电池以固体氧化铝――氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过。该电池 的工作原理如图所示，其中多孔电极a．b均不参与电极反应。下列判断不正确的是         

    A．在电池内部氧离子（O^2-）向负极移动

    B．b极对应的电极反应式为：

C₃H₈+10O^2-―20e-===3CO₂+4H₂O

    C．该电池的总反应方程式为：C₃H₈+5O₂===3CO₂+4H₂O

  D．用该电池做点解CuSO₄溶液时，每消耗1molC₃H₈时理论上能得到Cu的最大量为5mol

下列判断不正确的是                                       

    A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA^-) > c(H⁺) > c(H₂A) > c(A^2-)

    B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

    C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：

c(H⁺) + c(M⁺) === c(OH^-) + c(A^-)

    D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后有：

c(CH₃COO^-) + 2c(OH^-) === 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：

2A(g) + 2B(g)3C(g) ; △H<0.下列说法不正确的是                 

A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反映速率均增大

B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动

C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s

D．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是                       

    ①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

    ②已知CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO₂

    ③已知CO₂分子是直线型结构，推测CS₂分子也是直线型结构

    ④已知Fe与CuSO₄溶液反应，推测Fe与AgNO₃溶液也能反应

    ⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)₂也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

    A．①③④         B．①②⑤         C．③④           D．③④⑤

下列有关物质分离的说法合理的是                                         

A．粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，可以通过化学沉淀法出去。如可以通过加入Ba(NO₃)₂的方法除去期中的SO₄^2-

B．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I₂，最后用乙醇萃取出单质碘

C．分离I₂和KMnO₄两种固体时，可选择加热使I₂升华的方法

D．除去AgI胶体中的HNO₃时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，改分离方法称为渗析

下列离子方程式书写正确的是                                             

    A．在Fe(OH)₃胶体中加入HI溶液：Fe(OH)₃  + 3H⁺  == Fe³⁺  + 3H₂O

    B．在稀氨水中通入少量CO₂：NH₃•H₂O + CO₂ == NH₄⁺ + HCO₃^-

    C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO₃溶液：

Ca²⁺  + OH^- + HCO₃^- == CaCO₃↓+ H₂O

    D．在酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂：

2MnO₄^- + 5H₂O₂  + 6H⁺ == 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 8H₂O