A.B.M.X.Y.Z是周期表中的前20号元素.且原子序数依次增大.已知它们的部分化合物的性质如下: A的最简氢化物B的最简氢化物M的最简氢化物X的氧化物Y的最简氢化物分子构型Z的最高价氧化物含氢量最高的有机物水溶液呈碱性水溶液呈酸性两性氧化物正四面体对应的水化物为最强酸回答下列问题: (1)B的最简氢化物的分子构型是: . (2)M.X.Z三种元素的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（9分）A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：

A的最简氢化物	B的最简氢化物	M的最简氢化物	X的氧化物	Y的最简氢化物分子构型	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	正四面体	对应的水化物为最强酸

回答下列问题：

（1）B的最简氢化物的分子构型是：。

（2）M、X、Z三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号和“>”表示）。

（3）已知M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM₂，试写出该反应的化学方程式：

。

（4）写出B的最简氢化物与Z的氢化物反应后生成物的电子式。

（5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用“>”、“ <”或“=”表示）；，并说明理由。

（6）A元素形成的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mole^-。已知在25℃，101kPa时1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ，请写出该反应的热化学方程式：。

(1）三角锥形（1分）

（2） Cl^-＞F^- ＞ Al³⁺（1分）

（3） 2F₂+ 2NaOH = 2NaF + OF₂+ H₂O （2分）

（4）（1分）

（5） CO₂ ＜SiO₂（1分） CO₂为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO₂为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。（1分）

（6） 2C₂H₂（g）＋5O₂（g）4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H =－2600 kJ/mol （2分，其它合理答案也可）

练习册系列答案

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（13分）【化学一物质结构与性质】

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示

A的最简单氢化物	B的最简单氢化物	M的最简单氢化物	X的氧化物	Y的最简单氢化物	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	分子呈正四面体构型	对应水化物为最强酸

回答下列问题

（1）写出X原子的电子排布式。

（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为。

（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是。

（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）。

（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点 Y最高价氧化物的熔点。

（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点 Z氢化物的沸点，原因是。

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A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示

A的最简单氢化物	B的最简单氢化物	M的最简单氢化物	X的氧化物	Y的最简单氢化物	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	分子呈正四面体构型	对应水化物为最强酸

回答下列问题
（1）写出X原子的电子排布式             。
（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为             。
（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是             。
（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是             ，属于             分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点         Y最高价氧化物的熔点。
（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点     Z氢化物的沸点，原因是                  。

A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：

A的氢化物	B的氢化物	M的氢化物	X的氧化物	Y的氢化物分子构型	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	正四面体	对应水化物为最强酸

（1）M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式__________。

（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序____________________（用离子符号和“>”表示）

（3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是____________________________。

（4）推测A和Y组成的化合物的熔点____________(填“高”或“低”），理由是________。

（5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________。