下列离子方程式中，正确的是

A．电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂OH₂↑+C1₂↑+2OH^-

B．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O = AlO+ 4NH+2H₂O

C．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO+2H⁺==CO₂↑+H₂O

D．过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D．装置④b口进气可收集CO₂、NO等气体

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量SO₄^2-的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-

B．在使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^-

C．在由水电离产生的c(H⁺)＝1×10^-13mol?L^-1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-

D．在与Al反应生成H₂的溶液中：H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

下列物质中，可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是

A．金属钠    B．溴水    C．氯化钠试液    D．紫色石蕊溶液

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．200mL1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO_2-4离子总数为N_A

B．1.0L 1.0mol?L^－1CH₃COOH溶液中，所含有的CH₃COO^-离子数为N_A

C．0.1molBr原子中含中子数为 3.5N_A

D．标准状况下，22.4L甲烷中含共用电子对总数为4N_A

下列有关表述中正确的一组是

A．H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

B．H和D是同一种核素

C．图标所警示的是：当心火灾――易燃物质

D．二氧化碳分子的球棍模型：

（11分）海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

⑴流程图中操作a的名称为               。

⑵工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①则气体A应是        （填化学式）其过程反应方程式为_________________________。

②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是            

                                                                                   。

⑶镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。高考资源网操作b是在

            气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式___________________________________________________________。

⑷一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液________吨，同时消耗______________库电量（1电子电量1.60×10^-19C）

钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，它的应用研究是目前科学研究的前沿之一。 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝。费尔和德国科学家彼得.格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（MR效应）研究方面的成就，某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Ti、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑴写出该晶体的化学式________________

⑵Ti的核外电子排布式为________它位于周期表中________区，价电子排布为________。

⑶锰的电负性为1.99。Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬_____（强、弱）

⑷最近发现钛(Ti)原子和碳原子构成气态团簇分子，分子模型如图。则其化学式为______。它属于______晶体，其主要物理性质____________  __________（写出2个即可）

（10分）烃X是一种重要的化工原料。X能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，它的密度是同温同压下氢气密度的21倍。由烃X经下列反应可制得A～F等多种有机物。

已知：RCH₂Br + NaOH → RCH₂OH + NaBr

⑴烃X的结构简式为             ，F的结构简式为             。

⑵由X→A、B→C的反应类型分别为            、            。

⑶B转化为C的化学方程式：                                        ；

⑷在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物G，G的结构简式为：                       。

（12分）．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____________。

⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是______________________________________。

②实验中除称量样品质量外，还需称__________________装置前后质量的变化。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是  _______________________________________________。

⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外还用到的玻璃仪器有_______________。

②实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________。

③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品10.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,测样品中碳酸钠的质量分数为____________。