题目内容
(11分)海南省是海洋大省,海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题:
⑴流程图中操作a的名称为 。
⑵工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯缄,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①则气体A应是 (填化学式)其过程反应方程式为_________________________。
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是
。
⑶镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。高考资源网操作b是在
气氛中进行,若在空气中加热,则会水解生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式___________________________________________________________。
⑷一氯碱厂每天消耗234吨NaCl,这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液________吨,同时消耗______________库电量(1电子电量1.60×10-19C)
(1)蒸发结晶(或蒸发1分)
(2)①NH3(1分) NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl)(1分)
②增加NH4+的浓度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。(1分)
(3)①HCl(或氯化氢)(1分)
MgCl2?6H2O Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O(1分)
(4)500 ; 3.8×1011C(各1分,共2分)