下列有关化学反应的说法正确的是

A．在氧化还原反应中，阴离子只能发生氧化反应

B．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2―+2H₂O  H₂CO₃+2OH^―

C．有些吸热反应不需要加热也能进行

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列说法正确的是

A．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径

B．蚕丝的主要成分是纤维素

C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染

(08闽行区模拟)某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是（）

A．一个分子中含有12个H原子      

B．苯环上的一氯代物有2种

C．能使酸性KMnO₄溶液褪色       

D．1mol该物质分别与足量H₂、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在10⁰C和50⁰C时，FeSO₄在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO₄?7H₂O。现取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO₄?7H₂O晶体。

（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是               。

A．会降低反应速率     B．会减少绿矾产量

C．需要加热才反应     D．将增大反应体系的PH值

（2）反应 15 min后过滤，其目的是                    。

（3）滤液中除 FeSO₄和可能未反应完全的H₂SO₄外，最可能存在的无机杂质是      。它是由        而产生的，其检测的方法是           。

（4）设 H₂SO₄与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 50⁰C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（50⁰C时，FeSO₄饱和溶液的密度为1.36 g／cm³）

（5）若要计算在80⁰C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至10⁰C时，所得到的FeSO₄ ?7H₂O的质量，你认为           （填编号），并简述所选之理由。答           。

    A．前面提供的数据已经足够

    B．还需要提供 10⁰C时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm³

    C．还需要提供 80⁰C时溶液的密度：1.30 g／cm³

    D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml

 (6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从10⁰C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO₄?7H₂O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系

①C (Cl^－)＞C (NH₄⁺)＞C (H⁺)＞C (OH^－)    ②C (Cl^－)＞C (NH₄⁺)＞C (OH^－)＞C (H⁺)

③C (NH₄⁺)＞C (Cl^－)＞C (OH^－)＞C (H⁺)    ④C (Cl^－)＞C (H⁺)＞C (NH₄⁺)＞C (OH^－)

填写下列空白

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是______________上述四种离子浓度的大小顺序为___________________（填序号）

（2）若上述关系中③是正确的，则溶质为___________________

 若上述关系中④是正确的，则溶质为___________________

（3）若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前C (HCl)       C (NH3?H2O)（大于、小于或等于，下同）,混合前酸中C (H+)和碱中C (OH^－)的关系C (H⁺)        C (OH^－)

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：   。

（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式)A：      ，D：       。写出A→B转化的化学方程式：                       。

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为        ，写出A→B转化的化学方程式：                              

（3）若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，则A在周期表中第      周期，   ________主族，画出C的电子式                。

（4）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)

2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：

（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）             

（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？                                   

（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？                                      

（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是                 

（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是         

已知pH＝2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol?L^－１的HIO₃或HMnO₄溶液与pH＝12的Ba(OH)₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性，

（1）H₅IO₆是                  （填“强电解质”或“弱电解质”）

（2）已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是            （填化学式），反应的离子方程式为                            

(08闽行区模拟)A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H₂O的量均相等，符合这一条件的组合是  （）               

①同分异构体②同系物③最简式相同④含氢质量分数相同⑤分子中氢原子数相同⑥分子中氢、氧原子数分别相同

A．①②③    B．①③④　　   C．①⑤⑥　　　 D．②④⑥

在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是                                。若先往FeCl₃溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl₃溶液．又会呈现红色．对这一现象有三种解释：

（1）F^―能还原Fe³⁺，使之转化为Fe²⁺，（2）F^―能与Fe³⁺结合成难电离的物质，

（3）F^―能与SCN^―反应，消耗了加入溶液中的SCN^―。

对以上三种解释，你认为错误的是                 ，理由是