(08上海重点中学第二次联考)在pH为４～５的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸

汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是    

A . 加入纯Cu将Fe²⁺还原           

B . 向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C ．直接加水加热使杂质离子水解除去

D ．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为４～５

食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是

A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化

  B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色

  C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体HCl

  D．废弃的PE、PVC均可回收利用以减少污染

（8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol?L^-1HNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程）

   （1）产物中硝酸铜的物质的量。

   （2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为

（14分）在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50mgKIO₃。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

   某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

   （1）完成下列实验报告：

   （2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

   （3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉―KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为                            。

        为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆），通过计算核加碘食盐中KIO₃的含量为        mg/kg。由此可判定该食盐为          （填“合格”或“不合格”）产品。

   （4）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H₂O ===== KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为                         ；阴极附近pH值         （填“增大”、“减小”、“不变”）

（12分）（1）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略

去）。试回答：

①若X是强氧化性单质，则A不可能是                     。

        a. S          b. N₂                        c. Na             d. Mg

②若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为                            ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的离子方程式表示）                          ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是                             。

③若X是一种强碱溶液，向C的水溶液中通入二氧化碳产生白色沉淀，则B的化学式为                         ；写出②及C的水溶液中通入二氧化碳的离子方程式                      ；                       。

（12分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO₂和CO₂气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

    请回答下列问题：

   （1）实验前应首先检查装置A的气密性，可以采取的操作是

   （2）C、E两处装置中应盛放的试剂分别为：C                ；E                 ；

   （3）此实验成功的关键在于控制反应产生的气体通过C、D、E三个装置的速率不能过快，由此设计一个虚框部分的装置，则对于下列三步操作正确的先后顺序是（用操作编号填写）                          。

        ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中的气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

   （4）实验时，装置C中的现象为                                  。

   （5）当D装置的右管的产生                           现象且E中出现        现象时，可以充分说明产生的气体中有CO₂。装置D的作用为                。

氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl₂相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H₂O=== HCl+HbrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是                     

    A．是较强的氧化剂                  

    B．BrCl含极性共价键

    C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

    D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂

下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是                             

    A．相同质量、不同密度的N₂O和CO₂

    B．相同体积、相同密度的CO和C₂H₄

    C．相同温度、相同压强、相同体积的O₂和O₃

    D．相同压强、相同体积、相同质量的NO₂和N₂O₄

若以w₁和w₂分别表示浓度为amol?L^-1和bmol?L^-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确折是（氨水的密度比纯水的小）                                 

    A．2w₁=w₂                 B．2w₂=w₁                 C．w₂>2w₁                 D．w₁<w₂<2w₁

镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是

    A．6g             B．8g             C．10g            D．12g