如图所示装置，通电 5min 后，第 ③ 极增重2.16 g ，同时在 A 池中收集到224 mL气体（标准状况下）。

请回答下列问题：

⑴  E为            极；

⑵  第 ② 极上产生的气体是                     ，物质的量

为                   ；

⑶  写出第 ① 极上发生反应的电极反应式：

                                                      ；

⑷  设A池中原混合液的体积为200mL ，则通电前A池中原混合液中Cu^2＋的物质的量浓度为                        。

⑴ 在一定温度下，有下列反应发生：

Fe₂O₃ (s) ＋ 3CO (g)  2Fe (s) ＋ 3CO₂ (g)

①  该反应的平衡常数表达式 K ＝                   。

②  该温度下，在 2L 盛有 Fe₂O₃ 粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10min 后，生成了单质铁 11.2g 。则 10min 内 CO 的平均反应速率是                               。

③  请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

a.                                               ；

b.                                               。

⑵  在配制 FeCl₃ 溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：

                                   ；

不断加热 FeCl₃ 溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是                    。

⑶  已知：Fe₂O₃ (s) ＋ C(s) ＝ CO₂ (g) ＋ 2Fe(s)

△H＝＋234.1kJ/mol

C (s) ＋ O₂ (g) ＝ CO₂  (g)   △H＝－393.5 kJ / mol

则 2Fe (s) ＋ O₂ (g) ＝ Fe₂O₃ (s)的△H 是                 。

⑷  Fe (OH)₂ 在空气中短时间内可被氧化为 Fe (OH)₃ ，发生的反应为：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃ ，下列说法中错误的是

                   （填字母）。

A. 该反应是能自发进行的反应

B. 该反应是熵增加的反应

C. 该反应是化合反应

D. 该反应是氧化还原反应

反应 A (g) ＋ B (g)  C (g) ＋ D (g) 过程中的能量变化如下图所示，请回答下列问题：

⑴  该反应是              （选填“吸热”、“放热”）反应；

⑵  当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率             （选填“增大”、“减小”或“不变”），原因是：

                                                  ；

⑶  反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？原因是：

                                              ；

⑷  在反应体系中加入催化剂，

反应速率增大，E₁ 和E₂ 的变化是：E₁             ，E₂             （选填“增

大”、“减小”或“不变”）。

化学式

电离常数

HClO

K＝3×10^－8

H₂CO₃

K₁＝4.3×10^－7

K₂＝5.6×10^－11

根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO₃ 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A. c (HCO₃^－)c (ClO^－)c (OH^－)

B. c (ClO^－)c (HCO₃^－)c (H^＋)              

C. c (HClO)＋c (ClO^－) ＝ c (HCO₃^－)＋c (H₂CO₃)

D. c (H^＋)＋c (Na^＋) ＝ c (HCO₃^－)＋c (ClO^－)＋c (OH^－)

已知：I₂ (aq) ＋ I^－ (aq)  I₃^－(aq) 。某I₂ 、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c (I₃^－) 与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应I₂ (aq) ＋ I^－ (aq)  I₃^－(aq)

的△H0

B. 若温度为T₁、T₂ ，反应的平衡常数分别

为K₁ 、K₂ ，则K₁K₂

C. 若反应进行到状态D时，一定有υ_正υ_逆     

D. 状态A与状态B相比，状态A的c (I₂) 大

对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述错误的是

A. 该溶液 1mL 稀释至 100mL 后，pH 等于3

B. 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C. 该溶液中水电离出的 c(H^＋) 是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的

 c(H^＋)的100 倍

D. 该溶液中硝酸电离出的c(H^＋)与水电离出的c(H^＋)之比值为10¹²

 已知：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g) ＝ 2CO(g)；△H ＝ －221kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq) ＝ H₂O(l)；△H ＝ －57.3kJ/mol

下列说法正确的是

A. 有水生成的反应都是放热反应

B. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量

C. 24g C 与 1L O₂ 反应生成 2L CO 时放出 221kJ 热量

D. 碳的燃烧热大于110.5 kJ / mol       

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：

         H₂ (g) ＋ Cl₂ (g) ＝ 2HCl (g) ；△H ＝－Q₁  kJ / mol

H₂ (g) ＋ Br₂ (g) ＝ 2HBr (g) ；△H ＝－Q₂ kJ / mol

下列叙述中正确的是

A. Q₁ Q₂

B. 生成物总能量均高于反应物总能量

C. 生成1mol HCl气体时放出Q₁热量

D. 1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l) 具有的能量

 如图装置中，U 型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

B. 生铁块中的碳是原电池的正极

C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe － 2e^－ ＝ Fe^2＋

D. a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀

 常温下，某溶液中由水电离的c (H^＋) ＝ 1×10^－13 mol/L，该溶液可能是

① SO₂水溶液， ② NH₄Cl溶液， ③ NaNO₃溶液， ④ NaOH溶液。

A. ②③                          B. ①④

C. ③④                          D. ①②