题目内容

化学式

电离常数

HClO

K＝3×10－8

H2CO3

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A. c (HCO3－)c (ClO－)c (OH－)

B. c (ClO－)c (HCO3－)c (H＋)              

C. c (HClO)＋c (ClO－) ＝ c (HCO3－)＋c (H2CO3)

D. c (H＋)＋c (Na＋) ＝ c (HCO3－)＋c (ClO－)＋c (OH－)

　　　　　　　　　　　　

A

练习册系列答案
相关题目
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　） 
化学式 电离常数
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（2012?济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol?L-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=
1×10-12
1×10-12
mol?L-1，
KW（25℃）
＜
＜
 KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是
促进
促进
（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
化学式 电离常数（25℃）
HCN K=4.9×l0-10
CH3COOH K=1.8×l0-5
H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
．
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）
＞
＞
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
．
（2010?普陀区二模）
化学式 电离常数
（25℃）
HCN 4.9×l0-10
H2CO3 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（　　）
硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是（　　）
化学式 电离常数（298K）
硼酸 K=5.7×10-10
碳酸 K1=4.4×10-7
 K2=4.7×10-11
醋酸 K=1.75×10-5
根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
化学式  电离常数
 HClO  K=3×10-8
 H2CO3  K1=3×10-3
 K2=3×10-11
A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2
B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2+H2O
C、向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D、向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网