⑴.在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0

将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H₂)                         。

⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的△H     0 (填“<”、“>”或“=”)。

②100℃时该反应的平衡常数K=                （用含a、V的代数式表示）。

③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　  　（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数　  　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO₂），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：

方案Ⅰ

①称取碳酸钙样品M g

②用c₁ mol/L的盐酸V₁ mL（过量）溶解样品

③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL。

方案Ⅱ

①称取碳酸钙样品M g

②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M₁ g

方案Ⅲ

①称取碳酸钙样品M g

②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解

③过滤并取滤液

④在滤液中加入过量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M₁ g。

根据以上实验方案，回答以下问题：

（1）方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的的公式为_________________________________。

（2）方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？_______________________；理由是____________。

（3）方案Ⅲ中不需要的数据是_____________（填选项编号）。

A．c、V      B．c₁、V₁      C．M₁      D．M

（4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是_______________（填选项编号）。

A．精确测定Na₂CO₃溶液的体积V₁ mL

B．精确配制Na₂CO₃溶液，使其浓度为c₁ mol/L

C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中

（5）请再设计一个实验方案：______________________________________。

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡

　　　　　 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

　　　 2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)　 △H=－571.6kJ?mol^－1

　　　 2CO（g）+O₂(g)=2CO₂(g)　 △H=－566kJ?mol^－1

 CH₄（g）+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=－890.3kJ?mol^－1

 又知1molH₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl―NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式　　　　　　　　　　　　 。

（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a　 ：V_b＝　　　　　 。

（6）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01 mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=__________。

下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系(图中部分条件或产物已省略)，其中B为黑色的非金属固体单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体。

请回答下列问题：

(1)单质F的组成元素在周期表中的位置是              (指明周期和族)，G的电子式为                   ，化合物Ⅰ的俗名                     。

(2)金属Al和H的混合物俗称          ,引发该反应的操作是                 。

(3)镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是          、           ；

(4)写出上图中下列反应的化学方程式：

①                                                            ；

③                                                            ；

(5)向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入H₂S气体，溶液变浑浊，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式：                                     。

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₁、t₃、t₄时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是

A．t₁时升高了温度                   B．t₃时加入了催化剂

C．t₅～t₆时刻，Y转化率最小          D．在t₃～t₄时间内，X的体积分数最大

下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol?L^-1 pH为4的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃) > c(SO₃²)> c(H₂SO₃)

B．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na^＋)=c(F)+c(HF)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)+c(H^＋) = c(HA)+c(OH)+c(A^2-)

D．c(NH₄^＋)相等浓度的(NH₄)₂CO₃ 、(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三份溶液物质的量浓度依次增大

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2－) =c(NH₄^＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁＜10c₂

C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性

D．向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化：a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点

将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样品中镁的质量为

A．4.8 g      B．6 g        C．9.6 g       D．12 g

1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的说法正确的是

    A．适当升温，两溶液的pH均增大

    B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同

    C．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中

    D．0.1 mol/L NH₄Cl溶液中

工业制硫酸的关键步骤之一为SO₂的接触氧化：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol

现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂、1 molO₂，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是

A．SO₂的转化率为30％

B．反应共放出了196.6 kJ的热量

C．用SO₂表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol?L^―1．min^―1

D．相同条件下，起始时若加入2 molSO₃，达到的平衡状态完全相同