下列溶液中.微粒的浓度关系正确的是 A．0.1mol?L-1 pH为4的NaHSO3溶液中:c(HSO3) > c(SO32)> c(H2SO3) B．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合:c(Na+)=c(F)+c(HF) C．在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+c(A2-) D．c(NH4+)相等浓度的(NH4) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是

	操作	实验现象及结论
方案1	取少量黄色溶液，加入NaOH	最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO₄溶液发生了化学反应
方案2	取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝色，说明未发生化学反应
方案3	取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡	下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应

①方案1的结论是否合理

不合理

（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为

Br₂+2I^-=I₂+2Br^-

．
③方案3的结论也不合理，理由是

溴水可能过量

．
④你认为判断溴水和FeSO₄溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：

取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO₄与溴水反应生成Fe³⁺

．

某兴趣小组利用如下图装置探究Cl₂的性质．

回答下列问题：
（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过

（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有

（填写下列编号字母）的净化装置．
A、碱石灰　　　　　B、饱和食盐水　　　C、浓硫酸　　　　D、饱和碳酸氢钠溶液
（2）B溶液发生反应的离子方程式

（3）D中SO₃^2-被Cl₂氧化生成的微粒是

（A）SO₄^2-　　　　　　B、S　　　　　C、SO₂　　　　　D、H₂SO₄
（4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
①

；②I₂+Cl₂+H₂O═HIO₃+

（不必配平）．
（5）E中NaOH的作用是

．为证明E溶液中存在ClO^-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H₂SO₄至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是

．

化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂O+OH^-

(1)向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向____________移动，OH^-的浓度____________，的浓度____________。

(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向____________移动，此时溶液中浓度减小的微粒有____________、____________、____________。

(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____________移动，此时发生的现象是________________________。

由短周期元素构成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下作用可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

请回答下列问题：

（1）微粒A的化学式是____________；微粒E的名称是____________。构成微粒F的元素周期表中的位置是________________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

F+过量C溶液：________________________________________________，W+含大量B离子的溶液：________________________________________________。

（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中逐滴加入苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀；b.沉淀逐渐增多；c.有刺激性气味气体放出；d.沉淀逐渐减少；e.沉淀完全消失。

则该复盐在溶液中的电离方程式是________________________。

（8分）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂O===NH₃.H₂O===NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向______________移动，OH^-的浓度_______，
NH₄⁺的浓度_______。
（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有_______、_______、_______。
（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是______________
______________。

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