减缓大气中CO₂大量增加的可能且最有效的方法是

A.立即减少煤和石油的燃烧   B.禁止全球人口急剧增长

C.植树造林，保护森林       D.将煤和石油转化为气态燃烧

下列物质不存在丁达尔现象的是（   ）

   A、CuSO₄溶液      B、烟       C、淀粉溶液      D、蛋白质溶液

在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1(忽略溶解的氢气的量)。 试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol?L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度是多少。

某同学在学习了氨的性质以后，运用类比的思想思考：（1）其他气体在一定情况下能否像氨气一样也形成喷泉？（2）氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？于是他设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与他的活动并完成下列研究：

（Ⅰ）制取氨气及喷泉现象的探究

  1.写出实验制取氨气的化学方程式                ；

  2.收集氨气的方法是                  。

  3.喷泉是一种常见的自然现象。

（1）图1为化学教材中的喷泉实验装置。该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2和图3所示的装置。

①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________。             

A.Cu和稀盐酸    B.NaHCO₃与NaOH溶液    C.MnO₂与稀盐酸     D.Na₂CO₃与稀盐酸

②在图3锥形瓶中加入易挥发物质（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉。水槽中后加入的物质可以是___________。

A.浓硫酸           B.食盐            C.生石灰             D.蔗糖

（2）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述___________（从“图1”或“图2”中选择）装置的原理相似。

（Ⅱ）该小组中某同学设计了下列所示的实验

装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气

的还原性：

（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是              。

（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式                        。

有一包白色固体，可能是NaCl、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄和BaCl₂中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为　　　　　　 ，不可能含有的物质为　　　　　 ，不能确定的物质是　　　　　 ，为了确定该物质是否存在，可以通过　　　　　　　　　　 实验确定。

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向KA1(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。完成下列问题：

（1）a点时反应的离子方程式是                           

（2）a、b两点消耗Ba(OH)₂的物质的量之比是                

关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

（1）饮用水中的NO₃^― 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^―的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：

10Al + 6NaNO₃ + 4NaOH == 10NaAlO₂ + 3N₂↑+ 2H₂O。请回答下列问题：

①上述反应中，           元素的化合价升高，则该元素的原子      （填“得到”或“失去”）电子

②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10 Al+ 6 NaNO₃ + 4 NaOH == 10 NaAlO₂ + 3 N₂↑+ 2 H₂O

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为

                                                                   。

②漂白粉的有效成分是（填化学式）                。

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为                                                 。

将由a mol NaHCO₃和b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为Wg，试计算W的值可能为
①84a＋40b     ②53a＋40b    ③66a＋40b     ④53(a＋b)
  A．①②            B．②④            C．只有④         D．③④

 将一定量的锌与100mL 18.5mol?L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L

（标准状况）。将反应后的溶液稀释至500mL 测得溶液中氢离子的浓度为0.2mol?L^－1，则下列

叙述中错误的是

A．生成的气体是SO₂和H₂的混合物                

B．稀释后的溶液中Zn²⁺的物质的量浓度为3 mol?L^－1 

C．生成气体在标准状况下的密度约为2.86 g?L^－1

D．反应中共转移电子3mol