题目内容
将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol?L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度是多少。
当加入NaOH使Cu2+完全沉淀时溶液中即为NaNO3溶液，所以有N原子守恒得：
n(Na)＋n(气体) = n(HNO3)，
n(HNO3)=0.14L×5 mol?L－1+
=1.2 mol
所以 c（HNO3）=
（其他合理方法可得满分。若不能求出准确结果，只写出下列方程式者，写对一个得1分，写对两个得2分，不配平不能得分：
①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O)
练习册系列答案
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| A．5 mol/L | B．7 mol/L | C．10mol/L | D．12 mol/L |