⑴有右下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①蒸馏烧瓶②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管⑦碱式滴定管

A___________ B_________C_________D_________

⑵某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是__________，烧杯的实际质量为__________g．

⑶指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A_____________，B________________，C__________________

工业上生产氯气，常用在电解槽中电解饱和食盐水的方法，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的             通过。（填下列微粒的编号）

        ①H₂   ②Cl₂   ③H⁺  ④Cl^－   ⑤Na⁺  ⑥OH^－

   （2）写出在电解过程中发生的电极方程式

        阳极：                              。

 （3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为                              。

   （4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：

        ①写出在电解过程中发生的电极方程式

        阴极：                                       。

        ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇固体的方法是：            。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同

时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中总反应的离子方程式

为     　　　　　　　　　　  　      ，在X极附近  观察到的实验现象是                           。检

验Y电极反应产物的方法是          (2)若想用电解实验制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀，a仍是饱和

NaCl溶液，则Y电极反应式为        　　　        ，

往U形管添加完饱和NaCl溶液后需加入少量苯，苯的作用是                                               

(3)若想用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是   Y电极反应式为      　　          。

亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O；

②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是________________________________；

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为______________________________；吸收塔内的温度不能超过，其目的是防止分解，写出分解的化学方程式____________________________________；

（3）在碱性溶液中比较稳定，所以吸收塔中应维持稍过量，判断是否过量的简单实验方法是_________________________________；

（4）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是____________

向一定体积的密闭容器中加入和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中阶段未画出。图Ⅱ为时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中阶段为使用催化剂。

请回答下列问题：（1）若，则阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为_________；

   （2）阶段改变的条件为___________，B的起始物质的量浓度为______________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： 

则（保留两位小数），之间的关系为____________（用“>”、“<”或“=”连接）；

（3） 阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了，而此过程中容器与外界的热交换总量为，写出此温度下该反应的热化学方程式__________；

（4）在相同条件下，若起始时容器中加入，要达到时刻同样的平衡，要满足的条件为________________。

A、B、C在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下

列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素。

1．D为非金属单质，且A、B、C之间存在如下转化关系：

⑴若A为金属单质， C与水反应能够生成D。写出C的电子式      

⑵若A为气态无机物，则C的分子式可能是                                     （至少填两种）

⑶若A为烃的含氧衍生物，A分子中含有2个碳原子。常温下，23g A完全燃烧放出683.5kJ的热量，写出能表示A燃烧热的热化学方程式                                  

⑷若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法                                                                                                                              。

       ⑸若D为碱，B为白色沉淀，且以上反应均为非氧化还原反应。写出B与D反应的离子方程式                                                                                                                  。

 某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：    

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入CaO后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式

                                                                     。

（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是                       。

（填写下列各项的序号）   

①只有物理过程，无化学过程  

②只有化学过程，无物理过程

③既有化学过程又有物理过程

  FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是                               。

（3）通入二氧化碳的目的是                                                  

    和                                                 

（4）气体A的作用是                                                      。

（5）下列物质中，             可以作为气体A的代替品。（填写下列各项的序号）

        ①ClO₂          ②浓氨水       ③SO₂      ④浓硫酸

下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出C的化学式：               。

（2）E和N₂是等电子体，请写出可能E的电子式：

（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g） + B（g）F（g） + D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）       。

A．升高温度     B．增大压强     C．加入催化剂

（4）若G是一种淡黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式：                                      。

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：       ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：

辉钼矿（MoS₂）是钼最重要的矿物。图1是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。图2给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。

已知：MoS₂焙烧生成1molMoO₃的反应热为ΔH₁=-1011KJ/mol，MoO₂氧化生成1molMoO₃的反应热为ΔH₂=-154KJ/mol。试回答：

                 图1                                图2

（1）辉钼矿焙烧生成MoO₃的反应中被氧化的元素是：        ；指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害：                          。

（2）第6炉层存在的固体物质分别是：                ；它们的物质的量之比是：               。

（3）辉钼矿焙烧生成MoO₃的热化学反应方程式是：                   。

（4）图26―2表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的化学方程式：                        。

（5）通过（3）和（4）你能解释为什么中间炉层（4～6）的炉温比上下炉层的炉温低吗？                                                         。

Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）可根据          现象来判断甲、乙都已达到平衡。

（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，

则a的取值范围是      （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为      mol，乙中C的转化率        ______50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度        处（填下列序号）① ＜6  ② ＞6  ③ ＝6。

（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于      ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于                 。

（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则达到平衡时：

（1）甲、乙中C的摩尔分数是     （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；

（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为         ；

（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是               。