根据以下3个热化学方程式：

① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝Q₁ kJ/mol

② C(s)＋O₂(g)＝CO(g)    △H＝Q₂ kJ/mol

③ 2C(s)＋O₂(g)＝CO(g)＋CO₂(g)  △H＝Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是(     )

A．Q₁>Q₂         B．Q₃＝Q₁＋Q₂       C．Q₃＝2Q₂           D．Q₁＝2Q₂

已知热化学方程式：

  H₂O(g)＝H₂(g)＋O₂(g)   △H＝+241.8kJ/mol

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)   △H＝－285.8kJ/mol

当18mL液态水变为相同温度的水蒸气时，其热量变化是(     )

A．吸热88kJ       B．吸热44kJ       C．放热22kJ       D．吸热22kJ

其他条件相同时，反应①比反应②反应速率大的是(     )

A．①2mol/L盐酸+锌；②1mol/L硫酸+锌

B．①18mol/L硫酸+铁片；②1mol/L盐酸+铁片

C．①钠+冷水；②镁+沸水

D．①铝粉+1mol/LNaOH溶液；②镁粉+1mol/LNaOH溶液

下列有关叙述正确的是(     )

A．1mol物质燃烧放出的热量称为燃烧热              B．放热反应的反应热符号为“－”

C．1mol碱与1mol酸反应放出的热量等于57.3kJ       D．吸热反应必须加热才能发生

已知H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) △H＝184.6kJ?mol^-1，则其逆反应HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)的△H为(     )

A．＋184.6kJ?mol^-1       B．－92.3kJ?mol^-1

C．369.2kJ?mol^-1       D．＋92.3kJ?mol^-1

以下是表示反应2A＋B＝3C＋4D的反应速率数据。按照反应快慢顺序排列应为(     )

 ①υ(A)＝0.5mol?L^-1?S^-1      ②υ(B)＝0.3mol?L^-1?S^-1

 ③υ(C)＝0.8mol?L^-1?S^-1      ④υ(D)＝1mol?L^-1?S^-1

 A．④>③>①>②       B．②>③>①＝④     C．②>③>①>④     D．③>②>①＝④

下列说法正确的是(     )

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化        B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化      D．没有物质变化就不可能有能量变化

某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(     )

 A．反应2min末X的浓度为0.35mol/L

 B．该反应的化学方程式可表示为：2Z⇋2Y＋3X

 C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(L•min)

 D．任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ(Z)＝υ(Y)

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(     )

A．碳酸钙受热分解            B．氧化钙与水化合

C．钠与冷水反应              D．乙醇燃烧

二氧化硫(SO₂) 在通常情况下是一种无色刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应，生成盐和水，现有某一实验小组的同学欲利用下图装置和药品制SO₂ 。并对SO₂ 与水在通常情况下能否反应，进行实验探究，设计的探究过程如下。请回答其中的有关问题：

(1)假设：SO₂与水在通常情况下能反应，生成物是一种酸。

(2)设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变红；再验证SO₂ 气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO₂ 气体能否便湿润的蓝色石蕊试纸变红。

(3)查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容包括               。

①二氧化硫易溶于水；②酸能使紫色石蕊试纸变红； ③二氧化硫能用浓硫酸干燥。

(4)实验：①实验过程中；装置C 内的石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明             　　　　　　　　　　　　　　　　  

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有SO₂ 气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变化。此现象说明             　　　 __________________________________。

③装置E 的作用是              __，

写出发生反应的化学方程式              ________　　　　　

(5) 结论：原假设               (填“成立”或“不成立”) 。