下列分子有极性的是       （    ）

       A．CCl₄ 　　　B．CO₂     　　C．NH₃  　　　D． H₂

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：（正反应吸热）。下列叙述正确的是（    ）

A．加入少量W，逆反应速率增大    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动        D．平衡后加入X，Y的转化率降低

在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反应放热)，达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（    ）

A、加催化剂， V_正、V_逆都增大，且变化的倍数相等

B、加压，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数

C、降温，V_正、V_逆都减小，且V_正减小倍数大于V_逆减小倍数

D、增大N₂的浓度，V_正>V_逆， 最终V_正=V_逆

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( 　 )

A．      B．     C．     D．

已知反应：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

若71gCl₂参加反应被氧化的NH₃的质量为多少？还原产物的质量为多少？

已知铜与浓硫酸的反应为 Cu +2H₂SO₄(浓)  = CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，当反应中生成32克SO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是多少克？其中有多少克H₂SO₄作为氧化剂被还原？

某溶液中含有X^-、Y^2-、Z^2-三种常见的无机离子。如下图框图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y^2-.

 ⑴判断X^-、Y^2-、Z^2-分别为________、________、________(写离子符号)。

 ⑵写出①、②、④、⑤步反应的离子方程式。

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是                                  (   )

   A. Zn²⁺+2OH^-==Zn(OH)₂↓  ZnCO₃+2NaOH== Zn(OH)₂↓+Na₂CO₃

   B. Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄  Ba(OH)₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2H₂O

   C. Ag⁺+Cl^-==AgCl↓  AgNO₃+KCl==AgCl↓+KNO₃

   D. Cu+2Ag⁺==Cu²⁺+2Ag  Cu+2AgCl==CuCl₂+2Ag

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是            (    )

不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg(NO₃)₂，④CuSO₄等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是                                                        (    )

A. ④①③②       B. ①④③②       C. ①③④②        D. ④②①③