题目内容
已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
若71gCl2参加反应被氧化的NH3的质量为多少？还原产物的质量为多少？
（11.3g 107g）
已知反应：3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl．
(1)计算该反应中参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比；
(2)若有71 g Cl2参加反应，则被氧化的氨的质量为多少？还原产物的质量为多少？
已知反应：3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl
⑴.若有71gCl2参加反应，被氧化的物质是 ；还原产物是 ，
其物质的量为 mol。
⑵.反应后，若产生14g N2，则有 g NH3参加反应。
N2＋6NH4Cl．