化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（    ）

A.N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（l）；ΔH=2（a-b-c）kJ?mol^-1

B.N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=2（b-a）kJ?mol^-1

C.N₂（g）+H₂（g）NH₃（l）；ΔH=（b+c-a）kJ?mol^-1

D.N₂（g）+H₂（g）NH₃（g）；ΔH=（a+b）kJ?mol^-1

 (NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A.SO₂、H₂O、N₂、NH₃                          B.N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C.N₂、SO₂、NH₃、H₂O                          D.H₂O、NH₃、SO₂、N₂

已知：H₂（g)+F₂(g)2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是（    ）

A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

下列离子方程式书写正确的是(    )

A.石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CaCO₃↓

B.NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液混合加热：

++2OH^-NH₃↑++2H₂O

C.酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液反应生成I₂：

+5I^-+3H₂O3I₂+6OH^-

D.AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+NH₃?H₂OAgOH↓+

下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A.在含有大量［Al(OH)₄］^-的溶液中：、Na⁺、Cl^-、H⁺

B.在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、、

C.在pH=12的溶液中：、Na⁺、、Cl^-

D.在c(H⁺)=0.1 mol?L^-1的溶液中：K⁺、I^-、Cl^-、

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（    ）

A.在pH=1的溶液中：、K⁺、ClO^-、Cl^-

B.有存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

C.有存在的强酸性溶液中：、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-

D.在C（H⁺）=1.0×10^-13 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、、

氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。

（1）图a是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的具体内容是　　　　 。

¹⁵N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为　　　　 。

（2）三聚氰胺的结构简式如上图b，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，

正确的是　　　　 (填字母序号)。

A．三聚氰胺的熔点可能很高　 B．三聚氰胺的含氮量高达67%左右

　　　 C．三聚氰胺属于无机化合物　 D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上

（3）①最近科学家们合成了由氮元素形成的N₅ⁿ⁺，电子式为

则n值为　　　 。

②H与N能形成化合物NH₅ ，已知该物质与水反应有H₂生成，则NH₅中含有的化学键为　　　　　　　　 。

（4）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为

35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

②写出G与H反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验室中I应如何保存？　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　 。

现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和 1:3   ② Y元素的某原子核内无中子  ③ Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是                   。

（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的常见离子是                       

（填离子符号）。

（3）化合物X₂W₂的电子式是                。

（4） 向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入2 mol的ZO₂，反应的离子方程式是            。

（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中 含有18个电子的分子是

                            （填化学式）。

（6）用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度。向25.00 mL 的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度是          mol/L。

下表中的实线表示元素周期表部分边界。途中的字母分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上面的元素周期表中用实线画出周期表未完成的边界。

（2）表中字母对应的元素中，非金属性最强的元素的名称是　　　　 ，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比e对应元素强　　　　　　　　　 。

（3）第三周期的8种元素按单质熔点大小

顺序的柱形图如右所示，　　　　　　　　　　　　　　　　　　

其中序列“8”所对应元素的元素符号是　　　　　 。

（4）现有b、d、h三种元素的氢化物，其中沸点最高的氢化物的空间构型是　　　　 。

（5）i对应的元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为　　　　　　　　　 。

Ⅱ、（5分）现有下列短周期元素的性质数据：

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于第ⅤA族的有　　　　　 ，处于第二周期的有　　　　　

（以上均用编号回答）

（2）上述元素中金属性最强的是　　　 （用编号回答）

（3）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）

即（n－m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于或等于

原子的电子层数（n）即（n－m）＜0时，该元素属于非金属元素。试回答：

a、第n（n≥2）周期有　　　 种非金属元素（含零族元素）

b、根据周期表中每个周期非金属元素的种数（含零族元素），预测目前的周期表若填满后还有　　　 种非金属元素未被发现。

已知氧元素有¹⁶O、¹⁸O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是　 （　 ）

　　　 A．Na₂O₂与H₂¹⁸O反应时生成产生¹⁸O₂气体

　　　 B．向2SO₂（g）+O₂（g） 　 2SO₃（g）的平衡体系中加入¹⁸_?O₂，结果¹⁸_?O₂

只出现在产物中

　　　 C．CH_?3?COOH和CH₃CH_?2¹⁸_?OH发生酯化反应时，产物中分子式为H₂¹⁸_?O

　　　　 D．用惰性电极电解含有H₂¹⁸_?O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子