下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是                                              （    ）

       ①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯

       ②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色

       ③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水

       ④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀

       ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银

           镜

       A．①④⑤               B．①③④⑤            C．③④⑤                D．④⑤

下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）

       下列说法错误的是                                                                                           （    ）

       A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

       B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

       C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小

       D．向100mL0.1mol?L^―1的Na₂SO₄溶液中加入1 mL0.1mol?L^―1的AgNO₃溶液，有白

 色沉淀生成

短周期元素X、Y、Z的原子序数一次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、

       Z位于相邻周期，Z原子最外层电子束是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电

       子数的3倍。下列说法正确的是                                                                      （    ）

       A．X的最高价氧化物的水化合物显弱酸性

       B．Y的氧化物是离子化合物

       C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

       D．X的氢化物和Z的氢化物会反映生成一种对热稳定的化合物

下列反应的离子方程式正确的是                                                                             （    ）

       A．向铁粉中加入稀盐酸：2Fe+6H⁺=3Fe³⁺+3H₂↑

       B．在Ca(HCO₃) ₂溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺+OH^―+HCO₃^―=CaCO₃↓H₂O

       C．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO₃^―+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

       D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al(OH) ₃↓+3NH₄⁺

下列说法中不正确的是                                                                   （    ）

       A．向鸡蛋清溶液中加入(NH₄)₂SO₄饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解

       B．聚乙烯和聚氯乙烯塑料薄膜均可通过加聚反应得到，其中聚乙烯可做食品包装袋，

       而聚氯乙烯不能

       C．葡萄糖和果糖都是单糖，二者互为同分异构体

       D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是人体必需的营养物质

化学与科学发展、生产、生活密切相关。下列说法中错误的是                                （    ）

       A．卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质

       B．“神七”飞船返回舱的绝热层所使用的耐高温、抗氧化的新型材料

       C．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体

       D．陶瓷、欧力、水泥是使用量很大的无机非金属材料，都属于硅盐酸产品

某课外小组利用H还原黄色的粉末测定W的相对原子质量，下图是测

定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请同答F列问题。

(1)仪器中装入的试剂：B________、C________、D________：

(2)连接好装置后应首先________________________，其方法是________________

(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是   

________________。在这两步之间还应进行的操作是________________________ ． 

(4)反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是________________

(5)从实验中测得了下列数据

①空E管的质量；②E管和的总质量：③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其匏涉及的元素的相对原子质量均为已知)：

计算式1：A(W)= ________：计算式2：A(W)：________。

1．x是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

    (1)若X为氧化物．X的化学式为_____________。

    (2)若X为单质，X用于焊接钢轨时，发生反应的化学方程式为_____________。

   (3)若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气

       体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

    常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________。

II．铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为： (未配平)

    (1)硝酸在该反应中的作用是_____，该反应的还原产物是_____。

    (2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_____，如果得到的N0和

      NO物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_____，若用捧水法收集

      这些气体，可得标准状况下的气体体积_____。

    (3)如果参加反应的Cu平的物质的量之比是5：14，写出并配平该反应的离子

    方程式________________________________________。

（1）已知：：

       则的=__________________________。

(2)工业合成氮的反应为。在一定温度下，将一定量的N和H通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。

       ①增大压强    ②增大反应物的浓度

       ③使用催化荆  ④降低温度   

(3)  工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和．反应在一定条件下达到平衡时，NH的物质的量分数(NH的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算

①该条件下N的平衡转化率为______________；

②该条下反应的平衡常数为_____________。

(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：(其中c、d均为碳棒。NaCI溶液的体积为500m1)

①a极为________极，电极反应式__________________________；

c极为________极，电极反应式__________________________

    ②右图装置中，当b极上消耗的O在标准状况下的体积为280ml时，则NaCl溶液

的PH为_________ (假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量)

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

   A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

   B．原子半径由小到大的顺序为：

   C．X与W形成的化合物属于离子化合物

   D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定