下列叙述不正确的是：                     （    ）

A．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

B．将等物质的量的Cl₂和SO₂分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色

C．反应AgCl + NaBr ===AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是：（    ）

某氯化镁溶液的密度为d g?cm^─3，其中镁离子的质量分数为，a mL该溶液中Cl^─的物

质的量为：（    ）

A．mol                  B．mol            C．mol        D．mol

下列反应的离子方程式书写正确的是：（    ）

A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2─+Ba²⁺== BaSO₄↓

B．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^─+OH^─== CaCO₃↓+H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^─ Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

D．氯气通入冷水中： Cl₂+ H₂O == ClO^─+Cl^─+2H⁺

下列说法正确的是：       （    ）

    ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

    ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

    ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害

    ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

    ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

A．①②③                      B．①④⑤                C．②③④               D．③④⑤

元素的电离能对元素的性质影响很大。

（1）观察下表总结三条有关第一电离能变化的规律

例如：同周期主族元素的第一电离能的变化趋势是由小变大；

                                                   ；

                                                   ；

                                                   。

（2）

根据以上三个图表回答：（M表示碱金属）

△H₂（Li）    △H₂（Na），   △H₃（Li）    △H₃（Na），

已知金属锂比钠活泼，则△H₄（Li）    △H₄（Na）。

（3）钒（V）原子的基态电子排布式为：         ，钒元素的最高化合价为     。

（4）CuO受热易分解为Cu₂O和O₂，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：

                                   。

已知羰基化合物与饱和NaHSO₃溶液可以发生以下反应：

（1）羰基化合物和饱和NaHSO₃的反应速率如下：

可见，取代基对羰基化合物和NaHSO₃反应的影响有（写出3条即可）

①                                            

②                                             

③                                             

（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO₃生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式               （写出2种，属于不同类别的物质。）

（3）检验甲基酮（RCOCH₃）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿。

①写出第一步反应的化学方程式                           

②写出A的结构简式                    

（4）苯甲醛在浓碱作用下反应生成苯甲酸盐和苯甲醇，此反应的类型是         。

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

【分子式的确定】

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质中各元素的原子个数比是          ；

（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是        ；

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式            。

【结构式的确定】

（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH₂―O―CH₃）有两种氢原子（图4）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图5，则A的结构简式为           。

【性质实验】

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：                                                        。

（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：                                     。

（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：

                                                           。

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                            。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是      。

A．Ba(OH)₂溶液    B．BaCl₂溶液     C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。

（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言     （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是                                              .

在元素周期表中，锌（₃₀Zn）、镉（₄₈Cd）、汞（₈₀Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍―镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

请回答下列问题：

（1）镉元素位于周期表中第      周期，第      族，其原子结构示意图为          ；

（2）写出步骤①反应的离子方程式                                             。

（3）步骤②所加入的金属是               。

（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在           极析出，该电极材料是             

（5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式                  。