纯三氟化氮(NF₃)在集成电路、大型屏幕液晶显示屏(TFT-LCD)的生产中，作为清洗剂之用。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

（1）NF₃的电子式为         。

（2）写出该反应的化学方程式。               。

（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是                     。

（4）一旦NF₃泄漏，可以用喷淋                   溶液的方法减少污染。

（5）一种生产NF₃的方法：氟气与液态氟化氢铵（NH₄HF₂）反应，产生NF₃。写出该反应的化学方程式：                                      

过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

      2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ = 2 Na₂CO₃?3H₂O₂     △H<0

回答下列问题：

（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是          。

（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是        。

A．MnO₂      B．H₂S      C．稀硫酸      D．NaHCO₃

（3）加入NaCl的作用是                  。

（4）工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe³⁺生成稳定的配合物，Fe³⁺对反应的不良影响是        。

（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有          ，温度偏低时造成产率低的可能原因有          。

（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是       。

小智同学有次实验时把SO₂通入装有BaCl₂溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

（1）小智查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，也不可能生成BaSO₃，故白色浑浊物只能是BaSO₄。

你认为他所查阅的数据为：SO₂饱和溶液中各离子的浓度和         。

（2）小智对白色浑浊物的成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

请把上表填充完全。

（3）请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO₄，造成原因是                        。

（4）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式。

                                                   。

下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是                      

（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 ①              ；②                   。

（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹     ，再打开弹簧夹      ，才能使NO₂气体充满试管②。

（4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?                                         

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol?L^－1，溶度积常数K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10

mol³?L^－3。现向1L 0.2 mol?L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol?L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（   ）

A．25℃时，0.1 mol?L^－1HF溶液中pH＝1     B．K_SP(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中K_SP(CaF₂)＝          D．该体系中有CaF₂沉淀产生

在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（   ）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

下列实验方案合理的是（   ）

A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定

C．用分液漏斗分离苯与硝基苯

D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液

如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（   ）

A．该化合物的化学式是Al₂Cl₆    

B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

C．该化合物在潮湿空气中不易变质

D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：

Mg^2＋ +2HCO₃^－+Ca^2＋ +2OH^－=MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

B．电解饱和食盐水：

C．过量的铁与浓硝酸反应： Fe+6H^＋+3NO₃^－ = Fe^3＋ 十3NO₂↑+3H₂O

D．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O

下列关于反应能量的说法正确的是（   ）

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) =ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol^－1 ,反应物总能量>生成物总能量

B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂。则2E₁>E₂

C．l0lkPa 时,2H₂ (g)+ O₂ (g) =2H₂O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol^－1 ,H₂的燃烧热为

571.6 kJ?mol^－1

D．H^＋ (aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H= ―57.3  kJ?mol^－1 ，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量