如下图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：

2A（g）+B（g） 　 2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度，下列说法不正确的是（　 ）

A．根据隔板K是否滑动可判断左右两边的反应是否达到平衡

B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0―2之间

C．达到平衡后，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船可用铝粉与高氯酸铵的混合物做固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：

2NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+C1₂↑+2O₂↑。下列反应的叙述不正确的是 （    ）

A．NH₄C1O₄晶体中既有离子键又有共价键

B．该反应主要是化学能转化为热能

C．NH₄C1O₄易溶于水，水解显碱性

D．每有1molNH₄C1O₄分解，就有7mol电子转移

下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　 （　 ）

A．铁和稀硫酸反应 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．氢氧化钡和稀硫酸中和 SO₄^2-+Ba²⁺+H⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

C．向Ca（OH）₂溶液中通入少量CO_2?气体 Ca²⁺+CO_?2+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D．NaHCO₃水解 HCO₃^-+H₂O　 　 H₃O+CO₃^2-

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （    ）

A．1.8g的NH₄⁺中含有质子数为N_A

B．常温常压下，48gO₃含有的原子数为3N_A

C．常温常压下，11.2L氧气所含原子数为N_A  

D．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1N_A

最近我国科学家制成了比黄金还贵重的氧―18气体，氧―18是氧元素的一种稳定核素，被称为重氧。则由重氧和重氢组成的水与普遍水的有关叙述中正确的是   （    ）

A．每个分子含有相同的质子数

B．每个分子含有相同的中子数

C．具有相同的相对分子质量    

D．若两者质量相同，则所含分子数也相同

C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（    ）

       ①HNO₃        ②CO₂                 ③糖类           ④CH₄

A．②                   B．②③                C．②③④            D．①②③④

自2003年以来，中国、日本和越南相继爆发禽流感。随后禽流感又在全球蔓延，并造成多人死亡。世界卫生组织警告说，禽流感对人类的潜在威胁要远大于“非典”，可能导致全球经济大幅度的衰退。2005年瑞士罗氏制药公司介绍了抗禽流感药物“达菲”的生产工艺。合成“达菲”的重要中间体为莽草酸。

    (1)莽草酸是一种有机物，其相对分子质量不超过200，是一种白色粉末，易溶于水，难溶于氯仿和苯。取一定量样品燃烧，产物只有CO₂和H₂O且有n(CO₂):n(H₂O)=7:5，消耗的O₂和生成的CO₂的物质的量相等，则莽草酸的分子式为___________________。

    (2)以下是以莽草酸为原料合成有机物B和D的路线：

    ①上述反应中属于消去反应的是____________(填序号)。

    ②莽草酸的结构简式为__________。

③写出B可能的结构简式__________。

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA

族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化合物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式___________________________

    (2)上左图是第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“l”代

表Ar)，则其中序列“2”原子的结构示意简图为_________，“8”原子的电子排布式为________。

    (3)上右图是b、c、d、e．f的氢化物的沸点直角坐标图，序列"5"氢化物的化学式为_________，序列“1”的氢化物的电子式：_________。

    (4)单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的________极发生电极反应，电极反应式为________。

海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

    (1)目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是______(填序号)。

     ①蒸馏法    ②膜分离法(电渗析、反渗透)    ③冷冻法    ④离子交换法

    (2)海水晒盐利用的化学原理是________；分离食盐晶体后的母液中含有_________，经过分离、提纯后，可用于__________。

    (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为_________；电解所用的食盐水需要精制，为什么?____________；精制时所用试剂为：盐酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液。加入试剂时，Na₂CO₃溶液必须在加入_________之后加入。

    (4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下:

    写出反应②的化学方程式：__________________________________。

某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，决定自己动手探究“NO₂能否支持燃烧”的问题。

    (1)甲组同学设计的方案是：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的术条伸入烧瓶中，发现本条火焰熄灭。

    ①写出浓硝酸受热分解的化学方程式___________________________________。

②根据甲组同学设计的方案，能不能得出“NO₂不能支持燃烧”的结论？______(填“能”或“不能”)。推断的理由是___________________________________________________。

    (2)乙组同学通过查阅资料得知，某些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体。

如2Cu(NO₃)₂2CuO+4N0₂↑+0₂↑，2AgN0₃2Ag+2N0₂↑+0₂↑．他们根据此原理设计如图甲所示的实验装置(加热夹持仪器未画出)，并分别用Cu(NO₃)₂和AgNO₃进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO₂能支持燃烧”的结论。

    ①乙组同学使用该装置进行实验时，从环保和安全的角度考虑。应采取的措施是­ _________________________________。

②指导教师认为乙组同学进行的两个实验中。有一个实验所得结论是不可靠的。你认为不可靠的实验选用的反应物是________，该实验所得结论不可靠的原因是______________。

    (3)丙组同学拟设计一个制取并收集较纯净的NO₂气体，用来探究“NO₂能否支持燃烧”的实验。图乙是丙组同学设计的制取并收集较纯净的NO₂气体的实验装置。

①丙组同学制取NO₂的化学方程式是_____。

②请在图中的方框内注明图乙部分装置中所用试剂。