题目内容
下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA
族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化合物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式___________________________
(2)上左图是第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“l”代
表Ar)，则其中序列“2”原子的结构示意简图为_________，“8”原子的电子排布式为________。
(3)上右图是b、c、d、e．f的氢化物的沸点直角坐标图，序列"5"氢化物的化学式为_________，序列“1”的氢化物的电子式：_________。
(4)单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的________极发生电极反应，电极反应式为________。
(1)2OH－+2Al+2H2O=2AlO2－+3H2↑
(2)
1s32s22p63s23p2
(3)CH4 Li+[:H]-
(4)负极 H2+2OH―-2e-=2H2O
练习册系列答案
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（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：
| a | | | | | | | |
| b | | | c | d | e | f | |
| g | | h | | | | | |
（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是 晶体（填晶体的类型）。
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
，序列“2”的氢化物的结构式为 。
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)
A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧
D．Na+的半径小于N3-的半径