下列说法中，正确的是       (    )

A．K_w随温度、浓度的改变而改变

B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

下列描述中，符合化学科学的是  (    )

A．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜

B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高

C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化有关

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂

1991年美国的B，M，Trost首次提出了化学反应的原子经济性的概念。原子经济性可以用原子利用率来衡量。

原子利用率（%）=

KOH是一种重要的化工原料，广泛应用于KMnO₄、K₂CO₃的生产。

（1）某同学用KOH、CO₂为原料，以提高原子利用率为原则，在实验室制取K₂CO₃固体。所设计的两套方案分别为：

        ①方案一：

          先配制KOH溶液，然后通过过量CO₂，再经过蒸发结晶、灼烧得到K₂CO₃固体。在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌的目的是

                                                                            。

②方案二：

  第一步骤为：配制KOH溶液并将其等分于两烧杯中。

 第二步骤作为：向其中一烧杯中通入                       ，反应的化学方程式为                                     。

将两溶液混合，再经蒸发结晶、灼烧便可得到K₂CO₃固体。

③试从原子经济性的角度评价上述实验方案。

                                                                 。

（2）工业上利用KOH和MnO₂为原料制取KMnO₄。主要生产过程分两步进行：

第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热之熔化，并连续搅拌以制取K₂MnO₄；第二步为电解K₂MnO₄的浓溶液制取KMnO₄。

①第一步反应的化学方程式为                           。

②电解K₂MnO₄的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为                 。

③用KOH、MnO₂等为原料制取K₂MnO₄过程中的原子利用率为           。

完成以胆矾为原料制取氧化铜固体实验，并用氧化铜和氯酸钾的混合物制氧气，测量生成氧气的体积。试回答：

（1）向CuSO_4­溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为

                                                                     。

（2）将溶液和沉淀放入蒸发皿中加热，直至沉淀全部变黑，冷却后过滤。过滤时由于操作失误，造成滤液浑浊，但滤纸尚未破损。造成滤液浑浊的原因可能是         。

（3）某同学设计了如图所示的装置，用于测量氯酸钾催化作用下分解生成氧气的体积。

           ①用氧化桶和氯酸钾的混合物制氧气的化学方程式为                       。

②检查装置气密性后，将CuO和KClO₃的混合物平铺在试管底部，将量筒装满水倒扣在水槽中。后续操作的正确顺序是（用下列操作中的部分或全部步骤代号回答）

                                     。a．用酒精灯给试管中的药品加热

b．待有连续气泡产生时，将导气管出气端管口伸入盛满水的量筒内

c．将导气管出气端管口伸入盛满水的量筒内

d．使量筒内液面与水槽中液面持平，然后读数

e．停止加热，使试管冷却至室温（如图，导管出口高于液面）

③按正确操作及顺序完成实验后，测得的气体体积比理论值低，可能的原因是

（4）请设计两种不加热制备氧气的实验方案（用化学方程式表示，反应物不得重复使用）。

已知A、B、C、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）乙的名称为           ，丙转化丁的离子方程式为              。

（2）实验室可通过多种方法制备甲，用右图所示装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述正确的是                。

        ①甲气体不能用排水法收集

②实验室用丙一种药品可以制取甲

③右图的a为浸有稀H₂SO₄的棉花

（3）在A转化为甲的过程中，有右图所示的数据

（单位：mol/L）。在2min内A与D反应生成甲的速度V（甲）=          ，2min末A的转化率为                      。

（4）工业上通常以甲为原料制备HNO₃。硝酸工业尾气中的NO和NO₂对环境有污染，可用NaOH溶液吸收，尾气中NO与NO₂按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为                               。

有机物A可用于配制水果香型香精，A―F可发生如下转化。B与C的相对分子质量相等，B分子中含有2个甲基，D分子中烷基上的一氯取代物有3种；F能使Br₂的四氯化碳溶液褪色。

试回答：

（1）E中的官能团名称是           ；

a．氧化反应      b．加成反应       c．消去反应       d．酯化反应

（3）A的结构简式为                      ；C→F的化学方程式为              。

（4）写出水解时能生成正戊酸且分子中含有3个甲基的A的同分异构体结构简式

                                                    。

（5）将B和C的混合物5mol放在足量O₂中完全燃烧，生成CO₂492.8L（标准状况）。则混合物中B的物质的量为           mol。

常温下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是                            （    ）

A．a~d溶液的pH：a<b<c<d

B．a~d溶液的导电能力：a<b<c<d

C．b处溶液的c(H⁺)与d处溶液的c(OH^－)相等

D．c处溶液和d处溶液均呈碱性

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的       （    ）

A．分子数和气体质量均不同                          B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同                             D．分子数、原子数和中子数均相同

下列叙述正确的是           （    ）

A．电镀时应把镀件置于电解槽的阳极

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．目前已经研制成功铝―空气电池，铝为电池的负极

D．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属还原反应

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（    ）

A．原子半径：W>Z>Y>X

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高