几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是              （    ）

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

下列叙述中，不正确的是                  （    ）

A．Cl₂和SO₂分别通入品红试液中，均使品红试液褪色

B．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中

C．常温下，铁和铝与浓硫酸不发生任何反应

D．葡萄糖与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应，有砖红色物质生成

人们生存的环境与化学息息相关，下列说法中，你认为正确的是       （    ）

A．汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充

B．酸雨的形成主要是因为森林的过度采伐

C．清晨，日出后的密林中可看到缕缕光束，原因是清晨林间CO₂的浓度较大

D．钢铁在潮湿的空气中更易生锈，是因为形成了原电池的缘故

有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

已知G属于芳香族化合物，0.2molG完全燃烧后产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，产生沉淀的质量为180g,B中含有一式量为43的烃基，A中不含―CH₃ 。各物质之间的转化关系如下图，请回答下列问题：

(1)D的结构简式为                                 。

(2)反应③④的反应类型分别为             、           。

(3)反应②的化学方程式为(有机物写结构筒式，并注明反应条件)：

                                                                         。

(4)G有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₂，溶液呈紫色②与新制备的Cu(OH)₂：共热有红色沉淀生成③分子中有苯环，苯环上有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的G物质可能的结构筒式：

F图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式                         。

(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含    个键，      个键。

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为    ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为              ;其中X与d的高价离子之间以         键相结合。

(4)下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因                                                          。

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶出NaClO₂、3H₂O

   ②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

(1)发生器中鼓入空气的作用可能是                                        。

(2)吸收塔内的反应的化学厅程式为                                        。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：

                                     。

(3)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                         。

(4)从滤液中得到NaClO23H20粗晶体的实验操作依次是  ____________  。

工业和交通运输业的迅速发展，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和S0₂等有害气体等，对大气造成了严重的污染。一研究性学习小组对某市的空气污染情况和SO₂参与的反应进行了研究。

(1)空气污染易形成酸雨。从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸m。，

该小组同学测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10^-5mol.L，这次降雨          (填是或不是)酸雨。

(2)该小组同学欲测定空气(含氮气、氧气、  二氧化碳、  二氧化硫等)中，SO₂，的体积百分含量(标况)，请利用溴水、BaCl₂溶液及必要的实验仪器设计实验方案，写出简要的实骤                                                                        。

上述实验过程中发生反应的离子方程式为                                       ，其中SO₂参与的反应中，SO₂显    性。

(3)在T℃时，反应‹0的平衡常数K=6×10²，则

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值    (填“增大”、“减少”或“不变”)。

②在T℃时，某生向容积为2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO₂、0.18 molO₂和 1.2 mol SO₃混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态    (填“是”或“否”)，化学反应速率v(正)

       v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，你判断的依据是                         。

完成下列各题

(1)将一定量镁粉逐渐投入饱和FeCl₃的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气

泡；后来有少量的红褐色沉淀生成。请回答下列问题：

①红褐色溶液是        ，气泡的成分是        。

②用简洁的文字和反应方程式解释该实验的现象

(2)已知K_SP(Fe(0H)₃)==1.25×10^-38，K_SP(Mg(OH)₃)=1.8×10^-11，当溶液中某离子的浓度小于1×10^-5mol.L^-1时，可认为该离子已沉淀完全。又知：lg2=0.3,lg5=0.7，则在Fe³⁺和Mg²⁺的浓度均为0.1 mol.L^-1的溶液中：

①什么沉淀也不生成的最大pH应控制为         ；

②已知：pH=-4时，c(Fe ³⁺)小于1mol.L^-1，通过数据分析说明，控制溶液的pH是否可将Fe³⁺和Mg²⁺完全分 离                                                 。

在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。碳元索是能源领域的主角之一，材料和医学领域等也与碳元素息息相关。

(1)X、Y、Z是短周期中除碳外的非金属元素，它们在周期表中分处于三个不同的周期且原子序数依次增大；X分别与Y和Z以原子个数比1：1相结合时均可形成18电子的分子。请写出三个符合下列条件的化学方程式：

a．所有的反应物和生成物都由×、Y、Z及碳四种元素中的一种或两种组成；

b．反应物中有单质参加且只有一种，三个反应中的单质不同。

 (2)由元素X、Y及碳组成的化合物A的球棍结构如右图：           

利用A、O₂和KOH可组成燃料电池，则在该电池正极发生反应的物质是         ，负极的电极反应式为           ；

(3)有机玻璃                               是由A和通过和_______反应合成的，该合成反应第一步的化学方程式为             。物质结构和元素周期律；化学与材料的制造、应用；

向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变红棕色，溶液中Fe²⁺浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示：

则稀溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物质的量浓度之比为：（    ）

A．2：1    B．1：1    C．4：1    D．3：1