题目内容

完成下列各题

(1)将一定量镁粉逐渐投入饱和FeCl3的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气

泡；后来有少量的红褐色沉淀生成。请回答下列问题：

①红褐色溶液是        ，气泡的成分是        。

②用简洁的文字和反应方程式解释该实验的现象

(2)已知KSP(Fe(0H)3)==1.25×10-38，KSP(Mg(OH)3)=1.8×10-11，当溶液中某离子的浓度小于1×10-5mol.L-1时，可认为该离子已沉淀完全。又知：lg2=0.3,lg5=0.7，则在Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1 mol.L-1的溶液中：

①什么沉淀也不生成的最大pH应控制为         ；

②已知：pH=-4时，c(Fe 3+)小于1mol.L-1，通过数据分析说明，控制溶液的pH是否可将Fe3+和Mg2+完全分 离                                                 。

(1)①Fe(OH)3，胶体，H2

 ②在FeCl3溶液中存在如下平衡：Fe3-+3H2OFe(OH)3+3H-，当加入Mg粉时，发生反应Mg+2H-=Mg2-+H2 ，消牦溶液中的H-，使上述平衡向右移动，先生成Fe(OH)3，胶体而使溶液变红褐色，后产生少量红褐色沉淀。

(2)①1．7

 ②当Fe3-沉淀完全时，c(H-)=10-4 molL-1，c(OH)-=10-10molL-1。则c(Mg2+)[c(OH-)]2=0.1×(10-10)2=10-21 <Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，所以通过制溶液的pH可将Fe3- 和Mg2- 完全分离。

练习册系列答案
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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根据题意完成下列各题：
（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
2n(B)
3t(B)
2n(B)
3t(B)
mol?L-1?min-1．（用图中字母表示）
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
1
2
，下列有关该体系的说法正确的是
bc
bc

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
（用化学方程式表示）．
完成下列各题：

①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为
0.03mol/（L?min）
0.03mol/（L?min）
，N2的转化率为
20%
20%

②在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为（　　）（填选项字母）
a、大于0.4mol  b、等于0.4mol  c、小于于0.4mol
③如图1是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在图中补画出该反应在t2℃（T2＞T1）时的H2体积随时间t的变化曲线．
（2）已知：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al3+与HCO3-的反应来制作泡沫灭火器．泡沫灭火器的简易构造如图2，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：
①参与反应的液体分别为Al2（SO4）3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：
Al2（SO4）3溶液
Al2（SO4）3溶液
．
②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al2（SO4）3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是
硫酸
硫酸
．
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：
Al3++3C6H5O-+3H2O=Al（OH）3↓+3C6H5OH↓
Al3++3C6H5O-+3H2O=Al（OH）3↓+3C6H5OH↓
．
铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
C
C
（用字母代号填）．
A．Fe   B．FeCl3       C．FeSO4        D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是
1～100
1～100
nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
，该反应的离子方程式为
Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+
Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+
．

请完成下列各题

1．下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

X的名称为________，Y的结构简式为________，反应②的反应试剂和反应条件为________．

2．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

环戊二烯分子的分子式为________；二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为________．金刚烷的一氯代物有________种；金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是________．(填字母)

A、互为同系物

b、互为同分异构体

c、均为烷烃

d、均为环烃

3．写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：________．

4．烯烃也能发生如下反应：

请写出下列反应的有机产物的结构简式：________．

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