在密闭容器中进行2SO₂+O₂2SO₃(g)（正反应放热）。右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t₁时刻突然变化的条件可能是    (    )

A．催化剂失效                                

B．减小生成物的浓度

C．降低体系温度              

D．增大容器的体积

X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是(    )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径    

B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C．X₂Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1

某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是 (    )

A．Na⁺、NO、Cl^-、SO               B．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、HCO

C．Fe³⁺、H⁺、SO、Cl^-                                                  D．Na⁺、K⁺、Cl^-、SO

对于氯化亚铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是   (    )

A．分散质粒子直径都在1nm ~ 100nm之间

B．分散质微粒都能透过半透膜

C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成

D．分散系中分散质微粒前者带电荷，后者不带电荷

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O　 6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中正确的是　 (　 )

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O

B．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子

最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是      (    )

A．是一种新的氧化物                             B．不可能含有极性键

C．是氧元素的一种同位素                      D．是臭氧的同分异构体

有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：                                

Ⅰ．                                   

Ⅱ．苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为　          　　　的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线回答下列问题：

(1)A的结构简式可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)反应①、③的反应类型分别为　　　　　　　、　　　　　　　；

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：     ________　　　　；

(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些同分异构体有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。请写出符合上述条件的同分异构体可能的结构简式(只写两种)：                                                       

　　　　　　　                         　　　　　　　。

为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中的Fe²⁺被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1(忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解)的FeSO₄溶液200 mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96 g；再另取同样的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。

(1)计算该FeSO₄溶液中各离子的物质的量浓度并填写下表：

注：表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量浓度

(2)计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

　　2NO(g)N₂(g)+O₂(g)                   K₁=1×10³⁰

　　2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)             K₂=2×10⁸¹

　　2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)          K₃=4×10^-92

请填写下列空白：

(1)常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为                 ；

(2)常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为                 ；

(3)常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为              

                    ；

(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市新有汽车尾气处理装置完成改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂               (填“能”或“否”)消除污染气体。

X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如右图所示反应。

请针对以下两种不同的情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B在化合生成固体C时有白烟产生。则：

①Y的化学式是　　　　；

②生成固体C的化学方程式是　　　　　　　　。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A与B可按物质的量之比2∶1反应生成Y。则：

①A与B的反应是氧化还原反应，Y是　　　　　产物；

②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为                        ；

③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为          

　　             　　　　   　　。