题目内容
为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中的Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200 mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。
(1)计算该FeSO4溶液中各离子的物质的量浓度并填写下表：
| c( H+)/mol-1 | c( SO42-)/mol-1 | c(Fe2+、Fe3+)/mol-1 |
注：表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量浓度
(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(1)
| c( H+)/mol-1 | c( SO42-)/mol-1 | c(Fe2+、Fe3+)/mol-1 |
| 0.1 | 0.6 | 0.5 |
(2)根据电荷守恒有：
2?c(Fe2+)+3?c(Fe3+)+c(H+)=2?c(SO42－)
代入(1)中所求数据：
2?c(Fe2+)+3?c(Fe3+)=1.1 mol?L-1
又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5 mol?L-1
解得：c(Fe2+)=0.4 mol?L-1，c(Fe3+)=0.1 mol?L-1
Fe2+被氧化的百分率为：
×100%=20%
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(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
(1)通过计算，填写下表：
| C(H+) | C(SO42—) | C(Fe2+、Fe3+) |
| | | |
(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。
(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
(1)通过计算，填写下表：
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C(H+) |
C(SO42—) |
C(Fe2+、Fe3+) |
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注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。
（1）通过计算，填写下表
c（H+） | c（ | c（Fe2+、Fe3+） |
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）注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度。
（2）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
（3）当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+)、c（Fe3+）与c(H+)、c(
)的关系。