将K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、NH₄HCO₃的固体混合物若干克加入到100mL 0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液中，共热使之充分反应，NH₃全部逸出，同时生成沉淀8.6g。在所得固液混合物中加100mL 0.9mo/L的盐酸，沉淀部分溶解，同时生成448mL CO₂气体（标准状况）。剩余盐酸用50mL 0.2mo/L的NaOH溶液恰好中和。求原混合物中各物质的质量。

现有饱和一元醇的混合物和饱和一元羧酸的混合物在一定条件下反应生成多种酯的混合物，酯的相对分子质量分别为M₁，M₂，M₃，并依次增加14。经分析，相对分子质量为M₂的酯，其氧元素所占的质量分数为31.4%，并有三种酯的同分异构体。请回答：

（1）相对分子质量为M₂的酯的化学式为               。

（2）参加反应的饱和一元羧酸的化学式分别为                ，              。

（3）参加反应的醇结构简式为               、               、               、

               （不必填满）。

（4）与相对分子质量为M₁的酯互为同分异构体，能发生银镜反应、能与金属钠反应产生氢气的有机物的同分异构体有                种。

目前已普遍推广使用新型车用燃料――乙醇汽油，它是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成的，其密度与乙醇几乎相等，其中氧的质量分数为3.5%。具有可再生，能有效消除燃烧室、气门等部位积炭的形成，且能降低汽车尾气中NO_x、CO、碳氢化合物的含量等优点。请回答下列问题：

（1）乙醇汽油中乙醇的体积分数约为                 。

（2）汽车尾气会形成光化学烟雾，用C₃N₃(OH)₃消除汽车尾气中NO，其化学原理为：

CN₃(OH)₃=3HNCO（异氰酸，其结构式为H―N=C=O），生成的异氰酸HNCO再与NO反应，得到三种无性的物质N₂、CO₂和H₂O，从而大大降低了汽车尾气对环境的污染。

写出该反应的化学方程式                                                ，

该反应中氧化剂为                       。

（3）常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_­x转化为N₂。某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是           （填字母），原因是                                        。

A．①                     B．②                       C．都有可能

下列框图表示某些物质之间的相互转化关系。其中A是一种灰黑色固体单质、有金属光泽，1mol A能与60mol C恰好完全反应，1mol A与3mol B化合形成X：E是一种供氧剂，其阳离子与阴离子的质量之比为39：32；F在无色火焰上灼烧时透过蓝色钴玻璃观察可以看到淡紫色。R是一种传统的汽油添加剂（现已被普遍禁用），R与C完全反应生成D、G与水，且D、G、水的物质的量之比为8：1：10。试根据图中所揭示的信息回答下列问题：

（1）A、R、X的化学式依次分别为               ；             ；           ；

（2）D与E反应生成F和C的化学方程式为                           ，反应中每生成1mol C转移           mol电子；

（3）R被普遍禁用，主要是因为                                            ；

（4）⑥中电池充电时的阴极反应式为：                                      

放电时正极反应为：                                             。

向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变浓度、温度、压强、催化剂中的一种条件，所用条件均不同。已知，t₃~t₄阶段中使用催化剂[已知t_­0~t₁阶段c（B）未画出]。

（1）若t₁=15s，则t₁~t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=           。

（2）t₄~t₅阶段改变的条件为            ，B的起始物质的量为                。

（3）t₅~t₆阶段容器内A的物质的量共减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式                                   。

下图是氢氧化钠试剂标签上的部分数据。两位同学欲测定该试剂是否为合格产品。

（1）甲同学的做法是：

①将2.000g该试剂溶于水配成250mL溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还须玻璃仪器有              、             。

②取上述溶液25.00mL放入锥形瓶中，加2滴甲基橙作指示剂，用0.2000mol?L^―1的标准盐酸滴定至终点（其它杂质不与盐酸反应）。假定其它步骤都合理正确。请你分析根据消耗盐酸的体积             （填“能”或“不能”）测出NaOH的含量。

（2）乙同学设计的实验方案是：将2.000g该试剂溶于适量的水，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称量沉淀的质量，就可以计算出Na₂CO₃的含量。乙同学设计的实验方案是否合理？                （填“合理”或“不合理”）。若不合理，请说明理由                                                         。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^―、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2―、SO₄^2―，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是                     （    ）

A．K⁺一定存在                                               B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2―

C．Cl^―可能存在                                              D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法不正确的是（    ）

A．品红试纸、蓝色石蕊试纸均先变红后褪色

B．沾有KMnO₄溶液滤纸褪色证明了SO₂的还原性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^―2CO_­3^2―+6H₂O，则下列说法错误的是（    ）

A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

B．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

C．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^―+8OH^―=CO₃^2―+6H₂O

D．充电时阳极与外接直流电源的负极相连

在500℃时，向甲溶液中充入1mol SO₃，向相同容积的乙容器中充入1mol SO₂和0.5molO₂。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（    ）

A．平衡时容器内的压强：甲>乙

B．平衡时容器内的压强：乙>甲

C．平衡时容器内SO₃的体积分数：乙>甲

D．平衡时容器内SO₃的体积分数：甲>乙