下列各组物质熔解时所破坏的微粒间作用类型相同的是（    ）

A．SiO₂晶体与CO₂晶体                                   B．NaCl与AlCl₃

C．冰与干冰                                                  D．石墨与C₆₀

铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

请回答下列问题：

（1）向原混合物中，逐滴加入过量硝酸，充分反应，下列说法正确的是         。

     a. 铁粉先反应，生成Fe²⁺                                             

b. 铁粉全部溶解后，铜粉才反应

c. 最后溶液中含Fe³⁺和Cu²⁺

（2）在实验中，所用硝酸的浓度为             。

（3）在实验①中，溶解了Fe的质量是否为5.6g：         ；实验②中溶解了Cu是否为9.6g：           （填“是”或“否”）。

（4）在实验④中，V的值为：            。

有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L^―1的HCl溶液，产生CO₂气体的体积（标准状况）与所加入盐酸体积之间的关系如图所示：

回答下列问题：

（1）稀释后的溶液中含有的溶质为           。

（2）标准状况下生成CO₂的体积为              。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为              。

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝中含碳或氧化铝杂质，现用图I中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应

ALN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实际现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。

 正确的操作顺序为                                          。

（2）本实验中检验装置气密性的方法是                                      。

（3）广口瓶中的试剂X可选用的是         （填选项的标号）。

       A．汽油               B．酒精                   C．植物油               D．CCl₄

（4）若广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH₃的体积将       （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品含有的杂质是           。

（6）已知样品的质量为Wg，若实验结束后测得氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为                     （AlN的式量为41）。

（7）有人改用图II装置进行同样的实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？             （填入“可行”、“不可行”）。原因是            

                                      。

下图中所示的实验方法、装置或操作有明显错误，指出错误所在，不必作图。

（1）制取氨气：错在                                      。

（2）称量硝酸钾固体：错在                      ，这种称量方法，实际所得硝酸钾的质量是                         。

（3）干燥SO₂体：错在                                            。

（4）将溶液稀释至250mL定容时，观察点如图所示，错在                     ，此时所配制的溶液浓度偏       （填“大”或“小”）。

根据下列框图填写下列空格：

（1）写出下列物质的化学式：A            ，C         ，D         ，F       。

（2）写出下列反应的离子方程式：

B与浓盐酸：                                        。

H与NaOH溶液：                                    。

（3）在常温下，单质C与浓硫酸共存的现象为：                           。

与纯水的电离相似，在液氨中也存在关微弱的电离：2NH₃NH₄⁺+NH₂^―

（1）据此判断以下叙述中错误的是             。

           A．液氨中含有NH₃、NH⁺₄、NH^―₂等微粒

           B．一定温度下液氨中C（NH⁺₄）?C（NH^―₂）是一个常数

           C．液氨的电离达到平衡时C（NH₃） =C（NH⁺₄）=C（NH^―₂）

           D．只要不加入其他物质，液氨中C（NH⁺₄）=C（NH^―₂）

（2）完成下列反应方程式

①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体                   。

②列举在液氨中，与“H⁺+OH^―=H₂O”的实质相类似的化学方程式                     

                                      。

（3）NaNH₂加入水中，是否有化学反应发生           ，写出可能的化学反应方程式

                                                         。

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为

Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，如果升高温度，CH₃OH的体积分数      （填“增大”、“减少”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=         。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是            

         a．氢气的浓度减少                                                               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

         c．甲醇的物质的量增加                       d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因可能是：                       （用化学方程表示）。

铁酸钠（Na₂ FeO₄）可作为一种新型净水剂，在反应中Na₂ FeO₄被还原为Fe³⁺离子，请简述铁酸钠之所以能净化水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是              

                               。

在硫酸和KI混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为                                。