题目内容

在硫酸和KI混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为                                。

2I―+2H++H2O2 === I2+2H2O

练习册系列答案
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碘酸钾（KlO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂．它 通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制 得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再将 KI 和 KIO3 的混 合溶液电解，将其中的I-转化为IO-3，装置如图．
（1）在反应3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20中，氧化剂和还原 剂的物质的量之比为
5：1
5：1
．
（2）电解前，将KI和KI03混合溶液加入阳极区；将氢氧 化钾溶液加入阴极区．电解槽用水冷却．电解时，阳极上的电极反应
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
；阴极上得到的气体产物为
H2
H2

（3）某同学查资料获知：KIO1在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I-，
该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，它仪器及用品自选，请完成其方案：
实验操作 现象及结论
（4）电解完毕，从电解液中得到KIO3、晶体的过程为

步骤①的操作名称
蒸发浓缩
蒸发浓缩
，步骤④中洗涤晶体的目的
洗去吸附在碘酸钾晶体表面的氢氧化钾等杂志
洗去吸附在碘酸钾晶体表面的氢氧化钾等杂志
．
【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程
③
③
（填写序号）
①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加
石灰
石灰
后加
纯碱
纯碱
，原因是
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
．
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
．下列物质中，
①③
①③
可以作为氯气的代用品（填写序号）．
①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有
阳
阳
离子交换树脂和
阴
阴
离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
则水中的溶解氧量为
12.0
12.0
mg?L-1．
从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）
实 验 事 实 结  论
① NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质
② NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO3-＞Al（OH）3
③ 在浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
④ 同温同浓度的HCOOH和CH3COOH两溶液前者的pH小 Ka（HCOOH）＞Ka（CH3COOH）
⑤ 将淀粉与稀硫酸的混合溶液加热一段时间后，静置冷却再滴加银氨溶液，水浴加热，未观察到银镜 淀粉未发生水解
（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
在以上反应中Fe3+实际上起着
 
作用，总反应式为
 
．
（2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO，
 
．
总反应式为
 
．
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色．该反应的离子方程式为：
 
．
（4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是
 
．
（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O
配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

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