在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生反应的反应均为放热反应）。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。已知，生成C1O₃^-离子的反应为：6Ca（OH）₂+6C1₂     5CaC1₂+Ca（C1O₃）₂+6H₂O。

试回答：

（1）t₂时，Ca（C1O）₂与Ca（C1O₃）₂的物质的量之和为              mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）₂的质量是              g。

（2）据分析，生成Ca（C1O₃）₂的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后将       2（填“>”“<”或“=”）；若=a，则n（C1^-）=            mol（用含a的代数式来表示）。

下图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。氧化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：单质C                氧化物d                   ；

（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是                                     ；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①                                     ；

④                                     ；⑤                                     。

氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。

（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式                           ；

（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KC1O₃+6HC1（浓）     KC1+3C1₂↑+3H₂O。若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为          ；

（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取一根

细铁丝                                                     ，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是                            。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的

现象是                                              ，产生这种现象的原因是                                           ；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加（填试剂名称）                       。

某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所示装置倒扣的漏斗中。

（1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：

①                          

②                           ；

（2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象是                                                 。

一般测定样品中成分含量的实验应重复2―3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：

    Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：

   （1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行

                     次；

   （2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是          （填序号）。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；

B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；

C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；

D．加入稀硫酸的量不足

Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。

   （1）选择最简装置的连接顺序为                           ；

   （2）产生的气体从装置⑤的                  端进入。

Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体ng。

   （1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）          ；

   （2）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全。乙同学能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？

为什么？                                                       。

实验室需要配制0.5mol?L^-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：                                ；

（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为                     g；

（3）配制溶液的过程中，有以下操作。其中，正确的是          （填代号）。

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；

B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；

C．将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2―3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。

（4）玻璃棒在该实验中的作用有：①                                          

                                                                。

②                                                                        

                       。

在一定条件下，使CO和O₂­的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是（    ）

A．9：4                      B．1：1                       C．7：6                      D．6：7

在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（    ）

A．残余固体是铜和铁

B．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

C．将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

某溶液含有①NO₃^-                ②HCO₃^- ③SO₃^2-  ④CO₃^2-    ⑤SO₄^2- 等五种阴离子。向其中加入少量Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（    ）

A．①                          B．①②④                   C．①③⑤                   D．①③④⑤

在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子（N_A表示阿佛加德罗常数的值），同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为    （    ）

A．2mol?L^-1                                                                                                    B．2.5 mol?L^-1        

C．5 mol?L^-1                                                                                                  D．7.5 mol?L^-1