题目内容

实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：                                ；

（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为                     g；

（3）配制溶液的过程中，有以下操作。其中，正确的是          （填代号）。

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；

B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；

C．将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2―3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。

（4）玻璃棒在该实验中的作用有：①                                          

                                                                。

②                                                                        

                       。

（1）500mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管

（2）10

（3）C

（4）①搅拦，加速氢氧化钠固体的溶解

②引流液体

练习册系列答案
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实验室需要490mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）需称取
2.0
2.0
g的烧碱固体，固体应放在
烧杯
烧杯
中称量．
（2）配制过程中，需要使用的仪器是
ACDFHI
ACDFHI
 （填标号）．
A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．500mL容量瓶    E．漏斗    F．胶头滴管
G．490mL容量瓶   H．托盘天平  I．药匙   J．坩埚
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液　⑦定容
正确的操作顺序是
⑤①④⑥③⑥⑦②
⑤①④⑥③⑥⑦②
 （填序号）（操作可重复选）
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：
用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水
用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水
．
（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是
B
B
（填标号）．
A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
（6）从该溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物质的量浓度为
0.1mol?L-1
0.1mol?L-1
，NaOH的质量为
0.04g
0.04g
，NaOH的物质的量为
0.001mol
0.001mol
．
（7）将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
0.01mol?L-1
0.01mol?L-1
．

实验室要配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL，需要用10 mol/L的硫酸溶液的体积是

[　　]

A．

25

B．

25 L

C．

25 mL

D．

50 mL
实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、
________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度
(6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

实验室需配制0. 5 mol·L－1的稀H2SO4500 mL。

（1）需要98%的浓H2SO4（ρ=1.84/cm3）                mL；

（2）需要用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有                        ；

（3）某同学在配制溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填偏高、偏低或不变）

①移液时未用玻棒引流而使少量液体外溢             ；

②定容俯视刻度线             。

实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在右图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是____________________。

(6)定容，摇匀。

(7)在配制溶液（或者稀释浓溶液）的过程中，存在引起误差的一些错误操作，可能造成所配溶液的浓度会受到影响，请完成下表（在空格处填偏大、偏小或者无影响）。

引起误差的一些错误操作

对CB的影响

定容时，俯视刻度线

转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上

洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶

定容后，经振荡、摇匀、静置、液面低于刻度线再加水