常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol?L－1） | NaOH物质的量浓度（mol?L－1） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | C | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
请回答：
（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 （选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c（A－）与 c（Na＋）的大小
关系是 。
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝ mol?L－1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。
c（Na＋）－c（A－）＝ mol?L－1
c（OH－）－c（HA）＝ mol?L－1
在一个固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）；△H＝QkJ?mol－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
| t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.25 |
请回答：
（1）上述反应中Q 0（选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变 b. △H不变
c. v正（H2）＝v逆（CO） d. CO的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时各物质的浓度（mol?L－1） 变化
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①计算：0～4min时v（CO）=________mol/（L?min），H2O（g）的转化率＝ 。
②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________（单选），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是___________（单选）。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
2NH3（g）。已知，在常温下，1g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ。
zC(g)＋2D(g)。2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol?L－1?min－1，下列说法正确的是（ ）