Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L－1）	NaOH物质的量浓度（mol?L－1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	C	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答：

（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸                                                    。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2          （选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c（A^－）与 c（Na^＋）的大小

关系是                       。

（3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                         。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^－）＝               mol?L^－1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。

 c（Na^＋）－c（A^－）＝              mol?L^－1

 c（OH^－）－c（HA）＝              mol?L^－1

Answer 1

（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸

（2） 否（或不一定）；c

（3） 弱；c（Na^＋） ＞c（A^－） ＞ c（OH^－） ＞ c（H^＋）

（4）10^－5；10^－5－10^－9；10^－9