下列物质属于电解质的是（    ）

A．BaSO₄                        B．氯化钠溶液         C．氨水                   D．石墨

下列叙述正确的是    （    ）

A．1mol H₂O的质量为18g/mol

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

离子方程式CO₃^2－ + 2H⁺ = H₂O+CO₂↑中的CO₃^2－代表的物质可以是（    ）

A．CaCO₃                                              B．NaHCO₃                            C．Na₂CO₃               D．BaCO₃

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的           （    ）

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H（g）+I（g）→H―1（g），△H=－297kJ/mol即H―I键的键能为297kJ?mol^―1，也可以理解为破坏1molH―I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（kJ?mol^―1）

回答下列问题：

（1）由表中数据能不能得出这样的结论：

①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）     （填“能”或“不能”）

②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固          （填“能”或“不能”）

（2）能否从数据找出一些规律，请写出一条                 。

（3）由热化学方程式H₂（g）+C1₂（s）→2H₂S（g）；△H=―185kJ?mol^―1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是                  。

（4）由热化学方程式2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=―224.5kJ?mol^―1种表中数值可计算出1molS₂（s）气化时的△H为                  。

（5）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是                  。

请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

（1）E中含有的官能团是                  。

（2）反应③的化学方程式是                  。

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，则B的分子式为                  。

（4）F是高分子光阻剂生产的主要原料。F具有如下特点：

①能跟FeC1₃溶液发生显色反应；

②能发生加聚反应；

③苯环上的一氯代物只有两种。

F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为                  。

（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中一种的结构简式                  。

重氮甲烷在有机合成中有重要应用，可以用来合成甲醚、羟酸、酯类等重要有机产物。重氮甲烷的分子结构可以表示为CH₂―N≡N，在其分子中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的。

（1）重氮甲烷的电子式为              。

（2）重氮甲烷在受热或光照时容易分解放出氮气，同时生成一个极活泼的缺电子基团亚甲基或称为碳稀（：CH­₂）。写出重氮甲烷受热分解的化学方程式              。

（3）碳烯很容易与稀烃、炔烃发生加成反应，生成三元环状化合物。碳烯与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为              。

（4）碳烯还可以插入到C―H键，C―C键之间，使碳链加长，当它插入丙烷分子中C―H键之间得到的化合物的结构简式为              。

（5）从绿色化学的角度看，碳烯（：CH₂）用于合成物质的明显优点是                            

             。

已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增。A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍。A、E形成的化合物分子甲中电子总数为18，D是地壳中含量最多的元素。回答下列问题：

（1）甲中化学键的类型是              ，甲              （填是或否）属于电解质。

（2）工业生产E元素的单质的化学方程式为              。

（3）A单质与C单质在工业上用于合成化合物乙，下列哪些反应条件有利于增大乙的产量（产量：单位时间内产品的质量）              （填编号）

A．增大压强        B．升高温度         C．降低温度        D．加催化剂

室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH              7（填“>”“<”或“=”），该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为              。

（4）C、D两元素可形成多种化合物，其中某一化合物含C元素质量分数为46.67%，写出该化合物的化学式              ，将它转化为C的最高价含氧酸的化学方程式为   

          。

（5）A、B两元素也可形成多种化合物，其中分子量最小的分子为丙，则丙的空间构型为              。用D的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极是该电池的              极，X极的电极反应式为              。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=              。该反应为              反应（选填“吸热”、“放热”）

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是              。

A．容器中压强不变                   B．混合气体中c（CO）不变

C．v_逆（H₂）=v_正（H₂O）         D．c（CO₂）=c（CO）

（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡              移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）

（4）若830℃时，向容器中充入1.0molCO、5.0molH₂O，反应达到平衡后，CO的转化率为              。

H₂O₂是一种无色粘稠液体，受热易分解，沸点比水高，其水溶液呈弱酸性。工业上常用乙基蒽醌法制备H₂O₂：在含镍或钯的催化剂作用下，在苯溶液中用H₂还原乙基蒽醌变为蒽醇，当蒽醇被氧氧化时生成过氧化氢。其转化的基本流程如下：

（1）实验室用稀硫酸与过氧化钡反应制取H₂O₂，化学方程式为              。

（2）某试剂厂先制得17%―18的H₂O₂溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是

            （填代号）

A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏

（3）根据乙基蒽醌法制备过氧化氢的流程可以认为这种制备方法的实质相当于（用化学方程式表示）              ，相对于实验室制法，其优点是              。

（4）科学家对H₂O₂结构的认识经历了漫长的过程，最初，科学家提出两种观点：

①     ②H―O―O―H

其中①式中氧氧健为配位键，即共同电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧健遇到还原剂时易断裂）。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：

A．用（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂（物质的量1：1）反应，生成有机物A和H₂SO₄。

B．将生成的A与H₂反应，（已知该反应中H₂作还原剂）

①如果H₂O₂的结构如①所示，实验B中化学反应方程式为              ；

如果H₂O₂­的结构如②所示，则实验B中化学反应方程式为              。

②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需在实验B后添加一步实验C，请设计C的实验方案：                                                          。