下列说法正确的是   （    ）

A．等质量的铝分别与足量稀盐酸、足量烧碱溶液反应时转移的电子数相等

B．36g水与1.204×10²⁴个O₂分子在标准状况下所占的体积相等

C．相同温度时，电离常数相同的两种弱电解质在水中的离子浓度相同

D．pH均为2的硫酸和醋酸溶液稀释相同倍数(如100倍)后溶液的pH相同

下列实验操作中正确的是（    ）

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸人试管口中

D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

在我们日常生活和学习中，常常遇到某些问题涉及化学知识。下列说法不正确的是（    ）

A．“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动

B．马铃薯切开后表面很快变为蓝色，这是其中的I^－被空气中的氧气氧化为I₂，I₂遇淀粉作用造成的

C．医院里检验人是否患有“糖尿病”，就是利用了葡萄糖与氢氧化铜的反应

D．用“糯米酿造米酒”的原理是糯米中的淀粉在酶的作用下发生水解反应

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。

（1）C原子的电子排布式为                ，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于        键。

（2）当n=2时，B的原子结构示意图为                  ，B与C形成的晶体属于                             晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是                     。

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是                ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小

的顺序是                    （用元素符号表示）。

已知一个碳原子上连有两上羟基时，易发生下列转化：

请根据下图回答：

（1）E中含有的官能团的名称是       ；反应③的化学方程式为                     。

（2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n(H₂O)=2：1，则B的分子式为                             。

（3）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生如聚反应；③苯不上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应

的化学方程式为                                            。

（4）化合物G是 F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中两种环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式                    。

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题

（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是　　　　　　　　　　 。

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）化学反应3A₂(g)+C₂(g)　　 2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断

改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），右图表示反应速度与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是　　　　　 　　　 。温度为T℃时，将4amolA₂和2amolC₂放入密闭容器中，充分

反应后测得C₂的转化率为50%，则反应的平衡常数　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）化合物A₈B₄D₂有如下转化关系：

其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 设计实验方案完成d→e的转化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

（1）配制实验用的溶液。要配制200mL密度的1.2g?cm^－3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取             g NaOH固体。

（2）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取

出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式                             。

氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：

        阳极                                ；

        阴极                               。

（4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式                                。

中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式                                      。

  该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式   _。（2）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液           （填“能”、“否”）。

（3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式                                               。

写出反应②的任意一个离子方程式                                    。

某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

请回答下列问题：

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式                                   。

（2）已知1molNO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式                                                。

        该反应是一个可逆反应，欲要提高NO₂的转化率，可采取的措施是           。

        A．降低温度     B．升高温度            C．减小压强            D．增大压强

（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是                     

                                                                           。

（4）装置C中浓H₂SO₄的作用是                                    。

（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案                                  

                                                           。

（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：

   ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图的示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可观察到

的现象是              ，

由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替石灰。

下列实验叙述正确的是          （填顺序字母）。

A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶

B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上

C．蒸馏时，冷凝水流应从冷凝管下端口进，上端口出

D．实验室制取乙酸酯时，导气管出口端不能插入到饱和Na₂CO₃溶液的液面以下