题目内容
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键。
（2）当n=2时，B的原子结构示意图为 ，B与C形成的晶体属于 晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是 。
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小
的顺序是 （用元素符号表示）。
(1)ls22s22p4 
(2) 
分子 共价键或极性共价键
(3)第2周期IA族 0>P>Si>Li
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
，现有A、B、C、D、E、F、G、H八种有机物，存在如下图所示的转化关系：
（其中R为饱和烃基），A在一定条件下有如图所示的转化关系．已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合CaHbO2．
