莽草酸是合成治疗禽流感的药物――达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

（1）A的分子式是___________________。

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是

（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是

（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO－－COOH），其反应类型是___________________.

（5）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式_______________________________________。

（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：

①___________________________________________________；

②____________________________________________________。

用离子方程式表示产生上述现象的原因______________。

(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是_______。

A、磷 B、硫 C、镁 D、铜

（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90 mL 4mol?L^－1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al³⁺物质的量与Al³⁺和Fe³⁺总物质的量之比为x。

①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_______,其物质的量为_______________

②当沉淀只有Fe(OH)₃时，x的取值范围是________________________。

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)→

H－I(g)，△H= -297KJ/mol即H－I键的键能为297KJ?mol^－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据（KJ?mol^－1）:

回答下列问题：

(1)由表中数据能否得出这样的结论：

①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）

②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固______（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：______________________________________________；

试预测C－Br键的键能范围_____<C－Br键能<_____。

(2)由热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)；△H=-185KJ?mol^－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_______________，由热化学方程式2H₂(g)＋S₂(s) →2H₂S(g)；△H=-224.5KJ?mol^－1和表中数值可计算出1mol S₂(s)气化时将_______（填“吸收”或“放出”）_____KJ的热量。

(3)通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是__________________。

工业上用氮气和氢气合成氨，实际生产过程中常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：                          。

已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m³。可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛。

测定原理：KMnO₄ ( H^＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

有关离子方程式为：4MnO₄ +5HCHO+H^＋ ==4Mn^2＋ +5CO₂↑+11H₂O

2MnO₄ +5H₂C₂O₄ +6H^＋ ==2Mn^2＋ +10CO₂ ↑+8H₂O

测定装置：部分装置如下图所示（a、b为止水夹）

测定步骤：

①收集待检新装修的房屋居室空气5L。

②准确量取5.00mL 1.00×10^－3mol•L^-1 的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol•L^-1 的H₂SO₄ 溶液，加水45mL稀释备用。

③将1.00×10^－3mol•L^-1 的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。

⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答以下问题：

（1）使用               量取5.00mL高锰酸钾溶液。

（2）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？

                                                                        。

（3）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。                                              。

（4）计算该居室内空气中甲醛的浓度       mg/m³，该居室的甲醛     （填是或否）超标。

晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl­₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为：____________.

（2）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：______。

②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为_____________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________________

a．碘水   b．氯水  c．NaOH溶液   d．KSCN溶液     ｅ．Na₂SO₃溶液

下列有关实验的说法正确的是_________。

A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

B．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO₃酸化后，再加AgNO₃溶液

C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中

D．用3mL乙醇、2mLH₂SO₄、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH₂SO₄、4mL冰醋酸

E．将一定量CuSO₄和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

某些高温油炸食品中含有一定量的CH₂=CH―C―NH₂(丙烯酰胺) ,2002年瑞典科学家发现，食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述正确的是：（     ）

A.能使酸性KMnO₄溶液褪色

B.能发生加聚反应生成高分子化合物

C.有4种同分异构体；

D.能发生水解反应

下列反应的离子方程式错误的是（    ）

A．硫化钠的第一步水解：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N0₃^-+4H⁺＝Cu²⁺+2N0₂↑+2H₂O

C．碳酸钙跟稀盐酸反应C0₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O 

D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（     ）

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^－存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2－存在

C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2－