题目内容

（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：

①___________________________________________________；

②____________________________________________________。

用离子方程式表示产生上述现象的原因______________。

(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是_______。

A、磷 B、硫 C、镁 D、铜

（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90 mL 4mol?L－1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为x。

①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_______,其物质的量为_______________

②当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围是________________________。

（1）①产生红褐色沉淀     ②有无色气体产生

Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3 + 3H+；2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O+ CO2

（2）C

（3）①Fe(OH)3 ；  0.06mol ；    ②0＜x≤0.6；

练习册系列答案
相关题目
（2011?南京一模）乙酰水杨酸即阿司匹林，可通过水杨酸与乙酸酐反应制得：

乙酰水杨酸能与碳酸铺反直生成水溶性盐，而副产物聚合物不溶于碳酸钠溶液．
药品名称 相对分子质量 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解度（g/100mL水）
水杨酸 138.12 159 211（2.66kPa） 微溶于冷水，易溶于热水
乙酸酐 102.09 -73 139 在水中逐渐分解
乙酰水杨酸 180.16 135～138 微溶于水
制取乙酰水杨酸的定验步骤如下
（1）投料．在125ml的锥形瓶中依次加2g水杨酸，5ml 乙酸酐，5滴浓硫酸，小心旋转锥形瓶使水杨酸全部溶解后，加热5～1Omin，控带尝试在85～95℃．
①试剂添加时如果先加水杨酸鞠和浓硫酸，产率会降低，原因是
水杨酸会被氧化
水杨酸会被氧化
．
②最合适的加热方法是
水浴加热
水浴加热
．
（2）粗产品结晶．取出锥形瓶，边摇边滴加1ml冷水，然后快速加入50ml 冷水，立即进入冰浴冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，用少量冰水分两次洗涤稚形瓶后，再洗涤晶体，抽干．洗涤晶体要用少量冰水的原因是
减少晶体的溶解
减少晶体的溶解
．
（3）粗产品提纯．将粗产品转移到150ml烧杯中．在搅拌下慢慢加入适量
饱和碳酸钠溶液
饱和碳酸钠溶液
，加完后继续搅拌几分钟，直到
无二氧化碳气体产生
无二氧化碳气体产生
为止．抽滤，副产物聚合物被滤出，用5～10mL水冲洗漏斗，合并滤液，倒入预先盛有4-5ml．浓盐酸和l0ml水配成溶液的烧杯中，搅拌均匀，即有乙酰水杨酸沉淀析出．
（4）纯度检验．检验粗产品中是否含有水杨酸，可取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入 1～2滴
三氯化铁或FeCl3
三氯化铁或FeCl3
溶液．观察有无颜色反应．
（2012?江苏一模）阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得．其制备原理如下：

乙酰水杨酸的钠盐易溶于水．阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：
步骤1：在干燥的50mL圆底烧瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡使水杨酸全部溶解．
步骤2：按图所示装置装配好仪器，通水，在水浴上加热回流5-10min，控制浴温在85-90℃．
步骤3：反应结束后，取下反应瓶，冷却，再放入冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤2-3次，继续抽滤得粗产物．
步骤4：将粗产物转移至150mL烧杯中，在搅拌下加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，充分搅拌，然后过滤．
步骤5：将滤液倒入10mL 4mol/L盐酸溶液，搅拌，将烧杯置于冰浴中冷却，使结晶完全．抽滤，再用冷水洗2-3次．
（1）步骤1浓硫酸的作用可能是
催化剂
催化剂
．
（2）步骤2中，冷凝管通水，水应从
b
b
口进（选填：a、b）．
（3）步骤3抽滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是
减小真空度或者加一层（或多层）滤纸
减小真空度或者加一层（或多层）滤纸
．
（4）步骤4发生主要反应的化学方程式为：
；过滤得到的固体为
聚水杨酸
聚水杨酸
．
（5）取几粒步骤5获得的晶体加入盛有5mL水的试管中，加入1-2滴1%三氯化铁溶液，发现溶液变紫色，还需要采用
重结晶
重结晶
方法，进一步纯化晶体．
化合物A、B、C和D互为同分异构体，相对分子质量不超过150，分子中只含碳、氢、氧三种元素，其中氧的含量为23.5%．实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的苯环侧链上只含一个官能团，B能发生银镜反应，4种化合物在碱性条件下可以发生如下反应：
A
NaOH溶液
①
H+
②
E（C7H6O2）+F 
B
NaOH溶液
③
H+
④
G（C7H8O）+H
C 
NaOH溶液
⑤
H+
⑥
I（芳香化合物）+J
D
NaOH溶液
⑦
K+H2O
试回答下列问题：
（1）A的相对分子质量是
136
136
，C的分子式是
C8H8O2
C8H8O2
；
（2）H的结构简式为
HCOOH
HCOOH
，B的结构简式为
，I的结构简式为
；
（3）判断下列反应的反应类型：①
水解反应
水解反应
，⑦
酸碱中和
酸碱中和
；
（4）现有如下溶液：NaOH、NaHCO3，、饱和溴水、FeCl?和NHCl．从中选择合适试剂，设计一种实验方案鉴别E、G和I：
取三只试管，各加2mL水，分别将少许E、G、I加入试管中，再各加入1-2滴氯化铁溶液，呈现蓝紫色的试管中的化合物是苯酚I；
另取两只试管，各加适量氢氧化钠溶液，分别将E和G加入试管中，充分振荡后，不溶于氢氧化钠溶液的化合物为苯甲醇G，溶于氢氧化钠溶液的化合物是苯甲酸E
取三只试管，各加2mL水，分别将少许E、G、I加入试管中，再各加入1-2滴氯化铁溶液，呈现蓝紫色的试管中的化合物是苯酚I；
另取两只试管，各加适量氢氧化钠溶液，分别将E和G加入试管中，充分振荡后，不溶于氢氧化钠溶液的化合物为苯甲醇G，溶于氢氧化钠溶液的化合物是苯甲酸E
．
第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺，流程如下：
（1）生产中用到净水剂，下列物质有净水作用的是
CD
CD
．
A．石灰石          B．氧化铁         C．氯化铁     D．明矾
（2）上图生产流程中常用的消毒剂是氯气，写出氯气与水反应的离子方程式
Cl2+H2OHClO+H++Cl-
Cl2+H2OHClO+H++Cl-
，其中起消毒作用的成分是
次氯酸
次氯酸
（填写名称）；二氧化氯已被联合国卫生组织（WHO）列为AⅠ级消毒剂．二氧化氯（ClO2）消毒能力是等质量氯气的2.63倍．用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应制备ClO2．请写出该反应的化学方程式
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
．
（3）生产过程中两次加入消毒剂，其中“后加消毒剂”的目的是
A
A

A．使供水管网保持足够的余氯，防止水在管网中再次受到污染
B．氯气有毒，且很不稳定，一次加入会加大自来水的毒性
C．如果一次性加入，氯气会堵塞管网，所以必须分两次加入
D．氯气难溶于水，一次加入时难全部溶解
（4）上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的，写出阴极的电极反应式
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

(1)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．

①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是________．

②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应．然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里．从半透膜里析出的物质是________，该操作的名称是________．

(2)把少量的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，回答下列问题．

③试写出上述反应的化学方程式________．

④向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，是描述此过程的实验现象________．

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