已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192．22，这两种同位素的原子个数比应为（      ）

A．39∶61    B．61∶39     C．1∶1     D3．9∶11

原计实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是（      ）

A．77    B．114    C．191    6 D．28                  

Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（      ）

A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物

B．NO不是亚硝酸酐

C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物

D．NO是红棕色气体

近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（      ）

A．提高汽油燃烧效率    B．降低汽油成本

C．避免铅污染大气      D．铅资源短缺

下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）

（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO₃，加70.0克H₂O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0克H₂O，维      持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m_高温）。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m_低温）。
（2）另取34.0克NaNO₃和29.8克KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是          （写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量（m_高温和m_低温）分别是多少？

本题分子量用以下数据：H₂O=18.0  CaO=56.0  CaO₂=72.0
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO．O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6毫升。
②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO₄溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO₄溶液。化学方程式如下：
5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂+8H₂O
（1）写出CaO₂受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中的CaO₂的质量分数。
（3）计算样品中的CaO₂?xH₂O的x值。

下列反应的离子方程式正确的是（     ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳        Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂ == CaCO3¯+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液          Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺ == Fe³⁺+4H₂O

C．用氨水吸收少量二氧化硫                NH₃．H₂O+SO₂ == NH+HSO
D．硝酸铁溶液中加过量氨水                Fe³⁺+3NH₃．H₂O == Fe(OH)₃¯+3NH

依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（     ）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液  ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液  ③30毫升0.40摩/升HCl溶液  ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液  ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是（     ）
A．①>②>③>④>⑤                 B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤                 D．⑤>④>③>②>①

将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（     ）
 A．硫酸             B．氯水       C．硝酸锌            D．氯化铜