（10分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

（1）A的离子结构示意图是，C的原子结构示意图是。

（2）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成三种盐，化学式分别为Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄。

（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 HCl＞PH₃。

【解析】 最高正价＝原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为4，B元素原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有2＋4＝6个电子，B是6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别是：2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在1～18号元素中，最高价为＋7的只有氯元素（F无正价），而HClO₄是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。

（1）钠总是＋1价，其离子结构示意图为：；磷的原子序数是15，其原子结构示意图是：。

（2）磷的最高价（＋5）氧化物对应的水化物是H₃PO₄，与NaOH反应生成：Na₃PO₄、NaH₂PO₄三种盐。

（3）P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P(15)小于Cl(17)，原子半径r(P)＞r(Cl)，所以非金属Cl＞P，气态氢化物稳定性HCl＞PH₃。

（10分）A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系：

（1）A、D的电子式分别为：A    ，D    。

（2）B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z，（x、y、z分别代表B、C、D中的某一种微粒），则x、y、z分别代表的微粒符号为x  OH^－  ，y  NH₃  ，z  H₂O  。

【解析】 A中含5个原子核，又由C＋H^＋→A，推知A为NH，知C为NH₃，B为OH^－，D为H₂O。

（8分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

（2）写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

（3）写出由F→H的化学方程式：

已知2KCl（固体）＋H₂SO₄（浓） K₂SO₄＋2HCl↑，则实验室用该原理制取HCl的发生装置与实验室制　氯气　（填气体名称）相同，将制和HCl气体溶于水即得盐酸，吸收时用倒置的漏斗。现用实验室 O₂（以KClO₃为原料，MnO₂作催化剂）的残渣为原料，先制得HCl，再制取Cl₂。

（1）某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制气体。其中还缺少的必要步骤是　　；

（2）某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台（含铁夹、铁圈）、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是 　　　　　　 　　 ，还缺少的必要的实验用品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（3）写出制得的HCl溶液与MnO₂反应制Cl₂的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）甲同学用51.33 g的MnO₂和足量浓盐酸共热制取Cl₂的质量为m g。乙同学用200 mL 36.5%的浓盐酸（ρ＝1.18 g/cm³）和足量的MnO₂共热制取Cl₂，得到Cl₂的质量为n g。砂考虑反应物的损耗的前提下，m与n的大小关系是m　 　n（填＞、＜、＝）。

（5）多余的Cl₂吸收的装置中所用的仪器是　　　　　　　　　 　，试剂是 　　 （选填序号：A. NaOH饱和溶液，B. Ca(OH)₂饱和溶液），你选择的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA^(n＋1)＋、_bB^n＋、_cC^(n＋1)－、_dD^n－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　 ）

A. 原子序数：a＞b＞c＞d

B. 离子半径：A^(n＋1)＋＞B^n＋＞C^(n＋1)－＞D^n－

C. 离子还原性：A^(n＋1)＋＞B^n＋，离子氧化性：C^(n＋1)－＞D^n－

D. 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（　　　 ）

A. Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价

B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C. 1 mol单质Y跟足量水反应时，转移1 mol电子

D. Z有ZO₂、ZO₃两种氧化物

同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是（ A ）

A. 质子数相等，质量不等             B. 分子数和质量都不相等

C. 分子数和质量都相等               D. 原子数和中子数都相等

【解析】 根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂具有相同的分子数，而¹²C¹⁸O和¹⁴N₂每个分子中都含14个质子，故质子数也相等，但因为二者的相对分子质量不同，故质量不同。

以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收易溶民生气体HBr，不能防止倒吸的是（ B ）

氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：

2Fe＋3(SCN)₂2Fe(SCN)₃

Ag^＋＋CN^－AgCN↓（白）

拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱。下列反应中，不正确的是（ C ）

A. 2CN^－＋Cl₂2Cl^－＋(CN)₂

B. (CN)₂＋2OH^－CN^－＋CNO^－＋H₂O

C. (CN)₂＋H₂O2H^＋＋CN^－＋CNO^－

B. MnO₂＋4HSCN(SCN)₂＋Mn(SCN)₂＋2H₂O

【解析】 从题中信息可以看出，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸均为弱酸，书写离子方程式时不能拆开成离子。

同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃ ②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（　　 ）

A. ①＞② B. ①＜② C. ①＝② D. 不能确定