题目内容
已知2KCl（固体）＋H2SO4（浓）
K2SO4＋2HCl↑，则实验室用该原理制取HCl的发生装置与实验室制 氯气 （填气体名称）相同，将制和HCl气体溶于水即得盐酸，吸收时用倒置的漏斗。现用实验室 O2（以KClO3为原料，MnO2作催化剂）的残渣为原料，先制得HCl，再制取Cl2。
（1）某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制气体。其中还缺少的必要步骤是 ；
（2）某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台（含铁夹、铁圈）、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是 ，还缺少的必要的实验用品是 。
（3）写出制得的HCl溶液与MnO2反应制Cl2的离子方程式： 。
（4）甲同学用51.33 g的MnO2和足量浓盐酸共热制取Cl2的质量为m g。乙同学用200 mL 36.5%的浓盐酸（ρ＝1.18 g/cm3）和足量的MnO2共热制取Cl2，得到Cl2的质量为n g。砂考虑反应物的损耗的前提下，m与n的大小关系是m n（填＞、＜、＝）。
（5）多余的Cl2吸收的装置中所用的仪器是 ，试剂是 （选填序号：A. NaOH饱和溶液，B. Ca(OH)2饱和溶液），你选择的理由是 。
氯气 （1）过滤（2） 浓H2SO4 玻璃棒、滤纸、漏斗、石棉网（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Cl2＋Mn2＋＋2H2O 。（4）＞（5）导气管、烧杯A NaOH饱和溶液中溶质NaOH的量多，有利于Cl2的充分吸收。
二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．
氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．